第五章
1. 说出BaH2，SiH4，NH3，AsH3，PdH0.9和HI的名称和分类？室温下各呈何种状态？哪
种氢化物是电的良导体？ 答
2. 如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se，P2H4，H3O+的结构？ 答
3. 写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？ 答
4. He在宇宙中丰度居第二位，为什么在大气中He含量却很低？ 答
5. 哪种稀有气体可用作低温制冷剂？哪种稀有气体离子势低，可做放电光源需要的安全
气？哪种稀有气体最便宜？ 答
?6. 何为盐型氢化物？什么样的元素能形成盐型氢化物？怎样证明盐型氢化物内存在H
负离子？ 答
7. 为什么合成金属氢化物时总是要用干法？38kg的氢化铝同水作用可以产生多少dm3的
氢气（298K,1.03×105Pa）？ 解
8. 怎样纯化由锌同酸反应所制得的氢气？写出反应方程式。 答 LaNi5 + 3H2 == LaNi5H6
压强在（2-3）×105Pa，温度是温热。
9. 试用反应方程式表示氙的氟化物XeF6和氧化物XeO3的合成方法和条件? 答
?
10. 写出XeO3在酸性介质中被I离子还原得到Xe的反应方程式。 答
11. 巴特列脱用Xe气和PtF6作用，制得Xe的第一种化合物.在某次实验中, PtF6的起始压
力为 9.1×101.68×10
?4?4Pa，加入Xe直至压力为1.98×10
?3 Pa，反应后剩余Xe的压力为
Pa，计算产物的化学式。解
12. XeO3水溶液与Ba(OH)2溶液作用生成一种白色固体。此白色固体中各成分的质量分数
分别为：71.75%的BaO，20.60%的Xe和7.05%的O。求此化合物的化学式。 解
71.75 .6%7.05%：：== 3：1：3 15313116 BaO：Xe：O ==3：1：3
此化合物的化学式是Ba3XeO4。
13. 比较VB法和MO法对XeF2分子结构的处理。 答 VB法见书232页； MO法见书234页。 14. 完成并配平下列反应方程式：
?（1） XeF4 + ClO3 → 2 XeF4 + Xe → 3 Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4 →
4 XeF4 + H2O →XeO3 + Ba(OH)2 → 5 XeF6 + SiO2 →
?答 ①XeF4 +2 ClO3+2 H2O=Xe + 2ClO?4+ 4HF
③5Na4XeO6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO4
⑤2XeO3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O
第六章
1. 理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？ 答
2. 计算体系的热力学能变化，已知：
（1） 体系吸热1000J，对环境做540J的功； （2） 体系吸热250J，环境对体系做635J的功； 解
3. 在298K和100kPa恒压下，
1mol的OF2同水反应，放出161.5kJ热量，求 2反应
OF2(g) + H2O(g) → O2(g) + 2HF(g)
? 的△rH?m和△rUm。
解
4. 反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)在恒容没量热器内进行，生成2molNH3时放出能量
?82.7kJ，求反应的△rU?m和298K时反应的△rHm。
解
5. 查表求298K时下列反应的反应热
（1） 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g) （2） CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) 解 （1） （2）
6. N2O4在反应器中受热分解，当产物中有1molNO2生成时，分别按下列反应方程式计算，
反应进度各是多少：
(1) N2O4 → 2NO2 （ 2 ）
1 N2O4 → NO2 2解（1）0.5mol (2) 1mol
7. 在一知弹式量热计中燃烧0.20molH2（g）生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当
0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，甲苯的燃烧反应为
C7H8(l) + 9 O2(g) → 7 CO2(g) + 4H2O(l)
?求该反应的△rH?m。已知△fHm( H2O，l ) == —285.8 kJ·mol
?1
?解△rV?m= △rHm—△?RT= —285.8+1.5×RT= —282.1kJ/mol
8. 已知下列热化学反应
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) △rH?m= — 27.61 kJ·mol3Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe3O4 (s) + CO2(g) △rH?m= — 27.61 kJ·molFe3O4 (s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g) △rH?m= + 38.07 kJ·mol解
?1
?1?1
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