训练8沉淀溶解平衡与溶度积 同步配套练习Word含答案高中化学选修4

训练8 沉淀溶解平衡与溶度积

[基础过关] 一、物质的溶解性

1． 下列属于微溶物质的是 ( )

A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S

2． 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )

①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2

A．①② B．②④ C．①③ D．①④ 二、沉淀溶解平衡及其影响因素

3． 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解 4． 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L

A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag)增大 D．溶液中c(Cl)增大

5． 在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)

－

＋

－＋

－1

的盐酸时，下列

说法正确的是 ( )

Mg2(aq)＋2OH

＋

(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2)不变，可采取的措施是 ( )

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

6． 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 ( )

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24)的增大而减小

－

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 三、溶度积常数

7． 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 ( )

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

8． 在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时 ( )

A．c(Ca2)＝c(CO23)

＋

－

B．c(Ca2)＝c(CO23)＝Ksp?CaCO3?

＋＋

－－

2C．c(Ca2)≠c(CO2c(CO23)，c(Ca)·3)＝Ksp(CaCO3)

＋

－

2D．c(Ca2)≠c(CO2c(CO23)，c(Ca)·3)≠Ksp(CaCO3)

＋

－

＋

－

9． 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl [能力提升]

－10

，Ksp(AgI)＝1.5×10

－16

，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10

－12

，则下

列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 ( )

＋

10．18 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10

－11

，其饱和溶液中Mg2的物质的量浓度是多少？

＋

11．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：

Ca3(PO4)2(s)

3Ca2(aq)＋2PO34(aq)

＋

－

＋

－

－

－

－

(1)溶度积Ksp＝__________________________________________________________；

6(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2)＝2.0×106 mol·L1，c(PO3L 4)＝1.58×10 mol·

－1

，则Ksp＝________________。

－

＋

－

12．已知在室温时，PbI2的溶度积(Ksp)为7.1×109，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2和I

的浓度。 [拓展探究]

13．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺

流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的化学方程式为_______________________________

＋

________________________________________________________________________。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO23的离子方程式为________________________________

－

________________________________________________________________________。 (3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入______(填试剂名称)。

＋

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途 ________________________________________________________________________。 (5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10多少？

－12

，取适量的滤液B，加入一定

＋

量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)是

答案

1．C 2．B 3．B 4．D 5.B 6．B 7．D 8．C 9．C 10．1.65×10－

4 mol·L－

1

11．(1)c3(Ca2＋

)·c2(PO3－

4) (2)2.0×10

－29

12．Pb2＋

和I－

的浓度分别为1.2×10－3 mol·L

－1

和2.4×10－

3 mol·L－

1。

13．(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

(2)SiO－

－

2＋2OH===SiO23＋H2O

(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可) (4)NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可) (5)5.6×10

－10

mol·L－

1

训练4 化学反应热的计算

[基础过关]

一、由反应热比较物质的稳定性

1． 化学反应：C(s)＋1

2

O2(g)===CO(g) ΔH1<0

CO(g)＋1

2

O2(g)===CO2(g) ΔH2<0

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3<0；

下列说法中不正确的是(相同条件下) ( A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 2． 已知25 ℃、101 kPa条件下：

(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－

1

(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－

1

由此得出的正确结论是 (A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

3． 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2 ③Sn(灰，s)

>13.2 ℃<13.2 ℃

Sn(白，s)

) )