第九单元 溶液
毕节五年中考命题规律 近五年毕节中考考情分析 年份 考点 题型 题号 分值 溶液的配制、溶192018 质质量分数的计填空、计算题 （2）、5 算 23 乳化现象、溶解选择、填空、7、2017 度、溶液的有关12 计算题 19、24 计算 2016 溶解度曲线 计算题 24 4 10 3 知 识 清 单
溶液的形成
1.溶液
（1）溶液：一种或 几种 物质分散到另一种物质里，形成 均一的 、 稳定的 混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
（2）特征
①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。
②稳定性：外界条件不变（如温度、溶剂的量、气体压强），溶质不会从溶液中分离出来。 ③混合物
（3）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。
①溶质：被溶解的 物质 （可以是气体、固体，也可以是液体）。
②溶剂：能溶解其他 物质 的物质。最常见的溶剂是 水 ，酒精、汽油等液体做溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
特别提醒 无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。 2.物质溶解时的吸热放热现象 常见物质溶解时的放热、吸热现象
物质 NaOH NH4NO3 NaCl 3.乳化现象
（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
现象 温度 升高 温度 降低 温度不变 整个过程放热、吸热 放热 吸热 不放热，不吸热 2019年中考预测 本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液的化学方程式综合计算题在中考命题中都含涉及。预计2019年毕节中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用，活学活用的思想。 溶解度及溶解度2015 曲线、溶液的有关计算 溶解度及溶解度2014 曲线 填空、计算题 20、24 选择题 5 特别提醒 浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。
（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的 乳化 作用。
特别提醒 用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。NaOH也能去污，是与油脂发生了反应。
饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液 。
特别提醒 饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
2.判断饱和溶液和不饱和溶液 （1）根据溶解现象判断 溶液温度一定，溶剂的量一定
（2）根据析出的晶体判断
（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。
特别提醒 甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）溶解度随温度的升高而增大的物质
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质[如Ca（OH）2]
特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
4.溶质结晶
（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和的两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂）。
（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。
（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。 （4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。
溶解度
1.固体物质的溶解度
（1）固体的溶解度表示在 一定温度 下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。
四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。 （2）影响固体溶解度的因素
内因：a. 溶质 的性质，b. 溶剂 的性质；外因：c.温度。 2.气体的溶解度
（1）气体的溶解度，表示该气体在压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素
内因：a. 溶质 的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。 （3）气体溶解度与温度、压强的关系 ①压强越大，溶解度 越大 ； ② 温度 越高，溶解度越小。 3.溶解度曲线
（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。 例 ①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。
如图所示（②③④⑤后同），t3℃时，甲物质的溶解度是 g，t3℃时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为 g，是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50 g。t3℃时100 g水中溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和，所得溶液的质量为75 g，是饱和溶液。
②比较溶解度的大小。
如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为 。
【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。 ③判断溶液中溶质的质量分数的大小。
如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：
甲溶质的质量分数＝
×100%<乙溶质的质量分数＝×100%，故质量分数由大到小的顺序为
S甲＋100 gS乙＋100 g
S甲S乙
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