塔河二中导学案 一 年级 化学 学科 课题 塔河二中导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小组 备课人：杨玉海 审批人： 温敏敏 备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1 A-5 二氧化硫的用途：
第四章第三节 硫氮的氧化物 第二课时硫的氧化物
【三维目标：】知识与技能：掌握二氧化硫的化学性质，了解三氧化硫的化学性质
过程与方法：初步掌握研究物质的方法-----结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分
析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感态度价值观：通过动手实验体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养科学研究的态度认真仔
细、实事求是的作风；对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
教学重点：二氧化硫的化学性质
二、硫化氢：
A-1物理性质：硫化氢是一种 色、有 气味的气体。毒性： ，是一种大气污染物。 B-2强还原性：可以和氧化剂氧气、氯气等反应。 三、三氧化硫：
A-1 二氧化硫在适当温度并有催化剂存在条件下，可以被氧气氧化，方程式为： ， 三氧化硫是一种 氧化物，它溶于水生成 ，反应方程式：工业上利用这一原理生产硫酸。
B-2三氧化硫的化学性质：（联系二氧化硫的性质）
知识链接：二氧化硫具有酸性氧化物的性质：用化学方程式说明① 和水反应： ② ---------------------------------------------- ③ ④ ⑤
和碱反应（例氢氧化钠溶液） 碱性氧化物：（例氧化钙）
学法指导：通过阅读教材，学习二氧化硫的弱氧化性和强还原性，联系二氧化硫中硫元素的化合价，
从而得出二氧化硫具有弱氧化性和强还原性。通过辅助教学手段学习二氧化硫的漂白性。 学习过程：一、二氧化硫的化学性质：
A-1 SO2中硫元素为 价，既有 性又有 性，一般表现为 性。 B-2弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： 强还原性：
B-3 ①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3
②SO2的水溶液能被Cl2、氧化，如SO2能使氯水褪色， ③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
A-4漂白性：SO2可使 或其他有色物质褪色，其褪色原理是 ，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。 常用此性质鉴别SO2和Cl2。拓展延申： 将SO2 通入下列溶液中，完成下列表格。 编号 溶液 现象 加热煮沸后现象 化学方程式 SO2表现的性质 （1） （2） （3） 溴水 KMnO4(H+) H2S A-3三氧化硫的用途：
【达标训练：】A-1.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )
A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性 C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性 A-2下列反应中，SO2起还原剂作用的是( ) A.2H2S+SO2
3S↓+2H2O B.2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 A-3 .能鉴别SO2和CO2的试剂是( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液 A-4.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）
1干燥的Cl2 ○2Na2O2 ○3NaClO ○4活性碳 ○5HClO ○6SO2 ○
1以外 B.除○3以外 C.○1○2○3○5 D.全部可以 A.除○
C-5.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、 入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 ( ) 1溶液很快褪色 ○2溶液不褪色 ○3出现沉淀 ○4不出现沉淀 ○
1○2 B.○1○3 C.○2○3 D.○2○4 A.○
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