可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ca-40 Ba-l37
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于碱的是
A.H2SO4
B.Na2CO3
C.CO2
D.KOH
2.用CCl4提取溴水中的溴单质，除铁架台、铁圈、烧杯外，还需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
3.下列属于电解质的是
A.空气
B.硫酸钠
C.酒精
D.葡萄糖
4.下列属于氧化还原反应的是
△ A.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ B. (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
D.Cl2+H2O
HC1+HClO
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
5.下列分散系的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间的是
A.氢氧化铁胶体 B.硫酸铜溶液 C.醋酸溶液 D.石灰乳 6.下列说法不正确的是
A.臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒 B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅 C.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠
D.镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 7.下列表示不正确的是
A.CO2的电子式：
B.乙烯的结构简式：CH2CH2
C.水分子的球棍模型：
D.Na+的结构示意图：
8.下列试剂能使pH试纸变红色的是
A.久置氯水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.次氯酸钠溶液 9.下列变化属于吸热反应的是
A.石灰石在高温下锻烧 B.生石灰溶于水 C.盐酸与氢氧化钠溶液混合 D.碘的升华 10.下列说法不正确的是
A.硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉 B.蒸馏时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石 C.钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰 D.容量瓶使用前必须干燥 11.下列说法正确的是
A.富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体 B. H、D、T互为同位素，中子数都为1 C.C4H10与C2H6O—定互为同系物 D.C4H10的一氯代物只有两种
12.—定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)+Y(g)
A.单位时间内生成2n mol X，同时生成nmol Y
B.混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态 C.反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变
D.向容器中加入0.2 mol X与0.1 molY充分反应，放出热量为0.lakJ 13.下列离子方程式不正确的是
A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg
2+
2Z(g)， △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是
+2NH3·H2O = 2NH4++Mg(OH)2↓
2Fe2++I2
C.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2Fe3++2I-
D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫：3ClO-+SO2+H2O= SO42-+Cl-+2HClO
14. a、b、c、d、e五种元素在周期表前四周期的位置如下图所示，下列说法正确的是
A.元素b位于VIA族，有+6、-2两种常见化合价 B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强 C.元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b) D.元素e的单质可能是一种半导体材料 15.下列说法不正确的是
A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成 B.乙炔与溴的四氯化碳溶液反应，可能得到两种产物
C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同 D.苯是一种易燃液体，但在空气中中易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 16. 下列说法不正确的是
A.糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B.油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解 C.体积分数为75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D.在人体内，蛋白质和氨基酸能相互转化
17. 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO，其工作原理如图。下列说
法正确的是
A.氧气在石墨电极上发生氧化反应 B.负极反应为Zn+H2O-2e-= ZnO+2H+ C.放电前后电解质溶液的pH基本不变 D.放电时OH-向石墨电极移动
18.常温下，有amol·L-1HX和bmol·L-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是
A.若a=b且c(X-)>c(Y-)，则酸性HX>HY B.若a>b且c(X-) = c(Y-)，则酸性HX>HY C.若a D.若向HX溶液加入等浓度等体积NaOH溶液，所得溶液pH>7，则HX为弱酸 19. N4分子结构为正四面体（如图所示)。己知：断裂N4(g)中1molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 molN ≡N放出941 kJ能量。下列说法正确的是 A.形成1 molN4(g)中的化学键放出193kJ的能量 B.N4(g)比N2(g)更稳定 C.lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ D. N4(g) =2N2(g) △H=724kJ·mol-1 20.下列说法不正确的是 A.溴化钙(CaBr2)只存在离子键 B.氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物 C.Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关 D.干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构 21.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时， 分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 ① ② ③ H2C2O4溶液 浓度/mol·L 体积/mL 0.10 0.20 0.20 2.0 2.0 2.0 -1酸性KmnO4溶液 浓度/mol·L 体积/mL 0.010 0.010 0.010 4.0 4.0 4.0 -l温度/℃ 25 25 50 下列说法不正确的是 A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B.实验①测得KmnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1 C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用 22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数分别为9NA、10NA
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