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肇庆学院课程考试试卷
dc(NO)＝（ ）mol?L?1考试课程：无机及分析化学（样板卷）
t?s-1d。 13．甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器）
（ ）。
13生物科学、生物技术用
14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（ ）作用，还原剂发生题 号 一 二 三 四 五 总分 （ ）作用。
得 分 15．浓度为0.03mol?L?1的盐酸，其pH为（ ），浓度为0.1mol?L?1
的NaOH溶液，其pH为（ ）。
一、填空题（每空1分，共28分） 得分 评卷人
二、单项选择题（每小题2分，共28分） 得分 评卷人 1．溶胶的基本特征是（ ）、 （选择一个最合适的答案） （ ）和热力学不稳定性。
2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶1．已知在某温度时
液依数性的（ ）原理。
(1) 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) Kθ1?A
3．NH3中N的氧化数为（ ），S2O32-中S的氧化数为（ ）。 4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S符号为（ ）。单从热力学(2) SnO2(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO2(g) Kθ2?B
第二定律判断，该过程（ ）自发进行。
则同一温度下的反应 (3) SnO2(s) =Sn(s)+ O2(g)
5．用氧化还原法测得纯FeSO4·7H2O中Fe含量为20.10%，20.03%，的Kθ20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（ ）、平均偏差为（ ）、3应为（ ）
相对平均偏差为（ ）、标准偏差为（ ）、相对标准偏差为A．A?B ； B．A/B； C．A?B ； D．A?B
（ ）。（表示偏差取两位有效数字）。
2．根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的Q必须符合（ ）。
6．电极电势?θ越小，电对的还原态还原能力（ ）。
A．K? B．K?7．盐效应使弱电解质解离度（ ）。
sp＞Q ； sp＜Q ； 8．[Ir(ONO) (NH3) 5] Cl2的化学名是（ ），五C．K?D．K?氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为（ ）。
sp＝Q ； W＝Q
9．按有效数字运算规则，0.09067?21.30?25.00的结果为（ ）
3．测定Ca2+含量时，可先使Ca2+与C2O42- 定量沉淀为CaC2O4，经操作，
用酸溶解CaC2O4后再用KMnO4标准溶液滴定C2O42-。由Ca2+与C2O42-，C2O42-10．已知?θ(Fe2+/ Fe)＝-0.441V，?θ(Fe3+/ Fe2+)＝0.771V，电对(Fe3+/ Fe)与KMnO4的化学计量关系可求得Ca2+的含量。此法为（ ）。
A．酸碱滴定法； B．沉淀滴定法； 的?θ=（ ）V。Fe2+（ ）发生歧化反应。
C．配位滴定法； D．氧化还原滴定法 11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（ ）和4．聚沉以100mL 0.005mol·L-1 KI溶液和100mL 0.01mol·L-1 AgNO3溶液（ ）。
混合制成的AgI 溶胶，以下三种电解质聚沉能力大小的顺序为（ ）。
12．在600K时，测得下列反应2NO + O2 = 2NO2的
A．MgSO4 > K3 [Fe(CN)6] > AlCl3；B．AlCl3> K3 [Fe(CN)6] > MgSO4； C．K3 [Fe(CN)6] > MgSO4 > AlCl3；D．AlCl3 > MgSO4> K3 [Fe(CN)6] dc(NO2)5．下列各组量子数中，不合理的为（ ）。
dt?0.202mol?L?1?s-1，此时的dc(O2)dt＝（ ）mol?L?1?s-1，A．n=2，l=1，m=0； B．n=2，l=3，m=+2； C．n=3，l=0，m=0； D．n=3，l=1，m=+1 6．在[CoF6]3-中有（ ）个未成对电子。
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………… A．5； B．4； C．3； D．0 7．基元反应的反应速率与反应物浓度的关系可用（ ）定律直接写出。 A．质量作用； B．熵增加； C．多重平衡； D．盖斯
8．标定NaOH的浓度时，应选取（ ）作基准物。
A．无水碳酸钠； B．草酸钠； C．二水合草酸； D．盐酸 9．配合物（NH4）2[FeCl5（H2O）]的配位原子有（ ）。 四、简答题（共15分） 得分 评卷人 某一元素的原子序数为35，问（本小题8分） (1)．该元素原子的电子总数是多少？ (2)．写出它的电子排布式。 (3)．价电子构型是怎样？
(4)．它属第几周期？第几族？主族还是副族？最高氧化态含氧酸化学式 … … ……号…学…线 …… … …… …… 级班………订 …… … … 别…………院…… 装 … … …… … 名……姓… ……A．N； B．Fe； C．H； D．O
是什么？
10．测定食醋中乙酸含量时，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定 三角烧瓶的HAc，由计算得出含量。此法为（ ）。
A．直接滴定法； B．间接滴定法； C．置换滴定法； D．返滴定法
11．对反应：
2Cl 2(g) + 2 H2O(g) 4HCl(g) + O2 (g) 当反应达平衡时，加入催化剂，化学平衡（ ）。 A．向左移动；B．向右移动；C．保持不变；D．时向左时向右 12．S2-属于（ ）电子构型。
A．8； B．18； C．18+2； D．9 ~ 17 13．下列分子中，（ ）的中心原子采取sp2杂化
A．BeH2； B．NF3； C．PH 3； D．BCl3 14．下列分子中，（ ）有分子间氢键
A．C2．试用分子轨道理论说明O6H6； B．C2H6； C．NH3； D．邻硝基苯酚 2为顺磁性物质，它的键级为多少？
题7分）
三、判断题（每小题1分，共5分），（正确的在括号内请打得分 评卷人 √，错误的请打×）
1．催化剂是能改变反应速率的物质。（ ）
2．在298K和标准态下，指定单质的?θθfHm?0，?fGm?0。（ ） 3．系统发生变化时，状态函数的改变只与始态和终态有关，与变化的途 径无关。功W是状态函数。（ ）
4．在开口的烧杯中把硝酸铵和水混合，杯身发凉，此时杯内全部物质构 成一个敞开系统。（ ）
5．标准平衡常数的量纲随反应的不同而改变。（ ）
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（本小
……… 五、计算题（每小题6分，共24分） 得分 评卷人 0
1．现有一气体，在35C和101.3kPa的水面上收集，体积为500mL。如果在同样条件下将它压缩成250mL，
干燥气体的最后分压是多少？（已知350C时水的饱和蒸气压为5.63kPa）。 3．．在298K时，下列反应能否自发进行？
C6 H 12 O 6 (s) + 6 O2(g) 6 CO2 (s) + 6H2O(l)
?(kJ?mol?1) -910.5 0 -394.4 -237.2 ?fGm
…… … ……号…学…线 …… … …… …… 级班………订 …… … … 别…………院…… 装 … … …… … 名……姓… ……
2．用氧化数法或离子电子法配平方程式（要表示过程） Cl2(g) + NaOH → NaCl + NaClO3
4．计算0.10 mol·L-1甲酸（HCOOH）溶液的pH及其电离度。（已知K?a(HCOOH)=1.8×10-4）
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