参考答案
1．B2．C3．A4．B5．D6．C7．D
????2?8．Na:O:H 除去铝 2LiCoO2?H2O2?6H?2Li?2Co?O2??4H2O 石墨
??????Fe3? pH在5左右时钴、锂的分离效率最高 Li2CO3溶解过程为放热反应，温度升高，溶解度减
少 洗涤 88.0%
9．-41 < < < 增大 低压法所需的动力设备要求低，耗能也低，副反应少，催化剂易再
?4??2???2??生 AD 0.51.5】 D 2【或
?11????31???33?1????????22????22???10．1s2s2p3s3d 离子 分子 正四面体 N和
30196?10sp和sp2 6
3a2b?NA22626O 9NA(或9?6.02?1023)
11．苯 醚键、羰基 Br2，FeBr3(或Br2，Fe) 取代
4
CH3?CH?CH3?CH3?CH?CH3?CH3?CH?CH3OH|OH|PBr3Br|NaCNCN|
H2O/H??CH3?CH?CH3COOH|CH3?CH?CH3浓H2SO4/Δ?
12．三颈烧瓶 Na2SO3?H2SO4?Na2SO4?SO2??H2O 用90~1000C的水浴加热 吸收未反应的SO2，防止污染环境 将Fe2?氧化为Fe3? 4.9?pH?7.56 将滤液加热并保温在
60~800C，用氨水调节溶液pH并维持8~9。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉
淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中检测不出SO4
2?化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂 B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
3．环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是
A．n分子中所有原子都在同一个平面上 B．n和：CBr2生成p的反应属于加成反应 C．p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9 D．m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种 4．下列有关实验能达到相应实验目的的是
A．实验①用于实验室制备氯气 C．实验③用于石油分馏制备汽油
B．实验②用于制备干燥的氨气 D．实验④用于制备乙酸乙酯
5．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是
A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料 6．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是
A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒 C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同 D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极
7．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A．a点溶液中：c(H)=6.0
+
10molL
+
-
-3-1
B．b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO) C．c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 二、工业流程
8．某工厂以重晶石（主要含BaSO4）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO3)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(l)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为__（写出一条即可）；常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是 ____。
(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na2CO3反应），能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K= ___（填写计算结果）；若不考虑CO32－的水解，要使2. 33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol·L－1Na2CO3溶液 ___mL。（已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9）
(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)22－三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为____；图中曲线c对应钛的形式为____（填粒子符号）。
(4)流程中“滤液”的主要成分为____；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：____。 三、综合题
9．一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。
回答下列问题：
(1)在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ___（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)
=_____________
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