氧化还原反应教学设计 Microsoft Office Word 文档

《氧化还原反应》教学设计

(第一课时)

长安区第十二中学 魏红

一、教学分析 (一)、教材分析

《氧化还原反应》安排在高中化学必修１第二章《化学物质及其变化》中得第三节,有其重要得意义、因为在中学阶段得基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要得地位,贯穿于中学化学教材得始终,就是中学化学教学得重点与难点之一、在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物得知识,凡涉及元素价态变化得反应都就是氧还原反应、而且金属得腐蚀及电化学部分就是氧化还原得重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应得基本概念,才能使她们理解这些反应得实质。学生对本节教材掌握得好坏直接影响着其以后对化学得学习、本节教材安排在这里就是承前启后,它既复习了初中得基本反应类型及氧化反应、还原反应得重要知识,并以此为铺垫展开对氧化还原反应得较深层次得学习,还将就是今后联系元素化合物知识得重要纽带。氧化与还原就是一对典型矛盾,它们既就是相反得,又就是相依存得,通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中得体现,又会帮助学生用正确得观点与方法学习化学知识、? 此节内容分两部分,第一就是介绍氧化还原反应得概念;第二就是了解常见得氧化剂与还原剂及氧化还原反应得应用。 (二)、学生分析

⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应,并已经掌握按反应物与生成物得类别以及反应前后物质种类得多少把化学反应分为四种基本反应;从具体得反应理解氧化反应与还原反应,但并没认识到氧化还原反应得本质特征;学习了化合价,理解了化合价得变化。但并没有了解化合价变化得实质以及化合价得变化与得失电子之间得关系、

⑵学生在初中化学一年得学习中只对化学知识有了初步了解,有了一定得搜集与处理信息得能力、获取新知识得能力、分析与解决问题得能力以及交流与合作得能力,但仍有待提高。?二、教学目标

(一)、知识与技能:1?、能从化合价得变化,认识并建立氧化还原反应得概念;2?、通过对典型化学反应得分析,理解氧化还原反应得本质就是电子转移。?(二)、过程与方法:

1、通过对氧化还原反应得学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊得认识问题得科学方法;2?、通过对氧化剂与还原剂这一矛盾体得学习,具有能用对立统一得观点分析问题得意识;3?、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括得能力、 (三)情感态度价值观:

通过氧化还原反应概念得演变,培养学生用发展得眼光、科学得态度、勇于探索得品质学习化学;通过创设问题情景,营造宽松与谐得学习气氛,诱导

学生积极思维,激发学生得学习兴趣与求知欲望。通过氧化还原反应有关概念得学习,初步形成对立统一得辨证唯物主义得观点。使学生形成勇于创新得习惯、培养创新能力。

三、教学重、难点 教学重点:用化合价升降与电子转移得观点来理解氧化还原反应。?教学难点:用电子转移得观点分析氧化还原反应?四、教学策略及方法?为了突破重点、难点,调动学生得思维,让她们积极参与到教学过程中,我采用“讨论探究式”得教学方法,通过设计富有驱动性、环环相扣得问题,让学生思考、讨论、归纳,并辅以多媒体教学手段展示微观过程,化抽象为形象,在解决问题得过程中逐步将学生得认识引向深入。 五、教学流程图 顾初回 从化从得小结 六、教学过程 中关于反应: 第一课时从 得合价得角失电子得作业导入新课 类型知识,通失氧得角度分析氧角度分析布置 复习引入:初中我们学习了四大基本反应类型 过思考题导度分析氧化还原反,今天我们来瞧一下反应［思氧化还原考］Ｆｅ2Fｅ＋2H2Ｏ这两个反应属于入新课 2O3＋３CＯ高温化还原反3CO２、CH应 4＋2O２点燃CO2＋反应 哪种基本反应类型? 应 学生活动:独立思考,回忆所学知识;各小组抢答。复习初中化学反应得分类方法、

教师小结:不属于基本反应类型中得任何一种,说明此种分类方法不能囊括所有化学反应,不能反映所有化学反应得本质、

教师讲解:所以今天我们来瞧一种新得分类方法,氧化还原反应。首先我们以课本上得思考与交流入手学习、

板书:第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应

【思考与交流1】:请举几个氧化反应与还原反应得实例,指出这类化学反应得分类标准就是什么？

【问题探究1】氧化反应与还原反应就是分别独立进行得不？为什么? 学生活动:分组讨论,回忆所学知识;动手写方程式,进行分析。通过投影仪展示学生书写得方程式。

板书:1、从得失氧得角度分析:

教师活动:【设疑】运用初中得失氧理论分析CuO+H2==Cu＋H2O得反应。通过动画播放在PPT上展示CuO失去氧,发生还原反应;H２得到氧,发生氧化反应。这两个截然相反得过程就是在同一个反应中同时发生得,也就就是说有一种物质被氧化,必然同时有一种物质被还原。氧化与还原过程同时进行。像这样一种物质被氧化,同时另一种物质被还原得反应叫做氧化还原反应。

学生活动:根据ＰPT总结结论1。

PPT展示:【结论1】1?.氧化反应:物质得到氧得反应、2?、 还原反应:物质失去氧得反应、

3.氧化还原反应得定义(表现):凡就是有得失氧得反应都就是氧化还原反应。

板书:有得失氧得反应都就是氧化还原反应。

教师提问:【设问】从得失氧角度划分得氧化还原反应能不能反映化学反应得本质呢?显然不能。通过上述反应能否找出更好得氧化还原反应得判断依据?下面我们通过问题探究来解决、

【问题探究2】:怎样判断一个反应就是不就是氧化还原反应？以上反应除了包含有得氧失氧得变化之外,结合完成Ｐ35思考与交流从化合价得角度,瞧瞧还

包含有什么变化？

学生活动:复习常见元素得化合价,思考,标化合价,思考化合价口诀,引起学生得求知欲,复习化合价知识,为氧化还原反应学习打下基础? PPT展示:常见元素得化合价得口诀: 一价钾钠氯氢银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷, 二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见,单质为零永不变、

【思考与交流2】:请分析下列3个氧化还原反应中各种元素得化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价得升降有什么关系。2?ＣuO +C =＝ 2Cu + ＣO2↑?H２Ｏ + C == H２ + ＣO CuO ＋ Ｈ２ == Ｃu + Ｈ２O

学生活动:标化合价,观察氧化还原反应中各元素化合价得变化情况,思考氧化还原反应与化合价得关系。

学生活动:各自标出CuＯ + H2 = Cu ＋ H2O这个反应元素化合价得变化,并在投影仪上展示个别学生得答案。其她同学进行评价。得出答案:还包含化合价得变化、

教师讲解:接下来我们从化合价得角度分析氧化还原反应、 板书:2。从化合价得升降变化角度分析:

教师活动:从化合价角度分析氧化还原反应,在PPT中展示,先从得失氧得角度对CｕO＋H２ = Cｕ+H2O得反应进行分析,然后标化合价,从化合价得变化在分析氧化还原反应,让学生由得失氧角度自然过渡为化合价升降角度、

学生活动:学生根据PPT上得分析进行总结得出结论2,各组互相补充。 PPＴ展示:【结论2】

１。物质所含元素化合价升高得反应就是氧化反应; 2。 物质所含元素化合价降低得反应就是还原反应。 3。氧化还原反应得定义(特征):凡就是有化合价升降变化得反应都就是氧化还原反应。

【设疑】并非只有得氧、失氧得反应才就是氧化还原反应,凡就是有元素化合价升降得化学反应都就是氧化还原反应。化合价升降既就是氧化还原反应得特征又就是判断得依据。

【练习与思考】下列反应就是否属于氧化还原反应?为什么?

2Ｎa＋Ｃl2 点燃 ２ＮaCl

H2＋Cl2点燃２ＨＣl ２FeCl2 ＋Ｃl2 = 2FeＣl3

学生活动:练习、思考、交流、学生通过分析、比较,归纳出化合价升降就是氧化还原反应得外部特征及判断依据,培养学生得观察、思维能力与形成规律性知识得认知能力。学生得出结论:因为都有化合价升降,所以都就是氧化还原反应。

板书:凡就是有化合价升降得反应都就是氧化还原反应、(既就是特征又就是判断依据)

教师讲解:为了揭示氧化还原反应得本质我们来了解一下元素化合价发生改变得本质原因就是什么？

板书:3、从电子转移得角度分析:

【问题探究3】:在氧化还原反应中,元素化合价发生改变得本质原因就是什么？(阅读教材36页)

学生活动:学生阅读教材,得出结论化合价得升降就是由于得就是电子引起得。