B．粒子的入射速度v与入射位置的纵坐标y满足关系v?C．到达O点前的同一时刻，所有粒子排列在一段圆弧上
qBy ma2?m(??2) D．在0～时间内，所有粒子经过的磁场区域的面积为后162qB
三、非选择题： （一）必考题： 22．（5分）
为探究弹力和弹簧伸长的关系，某同学把两根弹簧连接起来进行探究，如图所示。
在弹性限度内，将质量为50g的钩码逐个挂在弹簧下端，在表中记录下指针A、B的示数LA和LB。其中悬挂1个钩码时，指针A所指的标尺刻度如放大图所示，此时LA=____ cm。 由表中数据可得，弹簧1的劲度系数k1=____ N/m， 弹簧2的劲度系数k2=____ N/m。（已知重力加速度g=9.80 m/s2 ，结果均保留2位小数） 23．（10分）
热敏电阻RT的阻值随温度变化的关系如图（a）所示。某同学用该热敏电阻制作测温范围为0℃ ~ 100℃的温度计。所用器材有：直流稳压电源（电动势E=12 V，内阻不计），电流表A（量程60 mA，内阻约为5?） ，滑动变阻器R（最大阻值为200?） ，煤油温度计（测温范围-30℃ ~150℃），电热水壶，开关S，导线若干，水和冰块。
（1）组装和调节：
①按照图（b）连接好电路，在闭合开关S前，滑动变阻器R的滑片应移动到（填“左”或“右”）
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端；
②将热敏电阻RT浸入冰水混合物中，闭合开关S，调节滑动变阻器R的滑片，使电流表指针满偏；
③用电热水壶将水缓慢加热到100℃，用固定在水壶中的煤油温度计监测温度，闭合开关S，滑动变阻器的滑片应（选填“向左移动”“向右移动”或“保持不动”） ，同时记录下不同状态的温度，以及对应的电流表的读数；
④将电流表的刻度盘改刻成温度刻度盘，温度计即可正常使用。 （2）使用：
①电流表的刻度盘上刻画的0℃在刻度盘的（选填“左”或“右”）端，温度越高，刻度越（选填“密集”或“稀疏” ）；
②将热敏电阻浸入待测液体，闭合开关S，根据电流表指针的位置读出温度； ③当电流表的读数为20.0 mA时，待测液体的温度为℃。 24．（12分）
飞球调速器是英国工程师詹姆斯·瓦特于1788年为蒸汽机速度控制而设计，如图（a）所示，这是人造的第一个自动控制系统。
如图（b）所示是飞球调速器模型，它由两个质量为m的球通过4根长为l的轻杆与竖直轴的上、下两个套筒铰接。上面套筒固定，下面套筒质量为M，可沿轴上下滑动。不计一切摩擦，重力加速度为g，当整个装置绕竖直轴以恒定的角速度?匀速转动时（飞球调速器的旋转速度和蒸汽机相同）
（1）求此时轻杆与竖直轴之间的夹角?的余弦值；
（2）为实现对蒸汽机的自动控制（即将蒸汽机的转速控制在一定范围内），由于扰动，当套筒下移时，传动机构应使蒸汽机的转速升高还是降低?请简述其控制原理。 25． （20分）
如图所示，上表面光滑、质量为4m的带有挡板的木板B放置在水平地面上，木板与地面之间的动摩擦因数μ=0.1，木板上放有一质量为m、电荷量为+q的物块A。整个装置处于电场强度大小
E?mg、方向水平向右的匀强电场中。现同时给物块、木板水平向右的初速度v0，当物块运动到2q木板右端时（与挡板碰前的瞬间），木板的速度恰好减为零，之后物块与挡板发生第1次碰撞，以后每隔一段时间，物块就与挡板碰撞1次。已知物块与挡板的碰撞均为弹性碰撞且碰撞时间极短，物块始终在木板上运动，重力加速度大小为g。求
（1）发生第1次碰撞后，物块与木板的速度大小； （2）从第1次碰撞至第2020次碰撞的时间间隔；
（3）从第1次碰撞至第2020次碰撞，物块电势能的减少量。
26（14分）
二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于
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水，受热易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下：
回答下列问题：
(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。
(2)加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后再加入反应器的原因是 ____。实际操作中在“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会生 成污染环境的一种气体的分子式为____。
(3)若l mol CH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为 .
(4) Na2SO4．10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、____、经干燥得Na2SO4固体。
(5)采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极 的电极反应式为____。
(6)与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是____（写出2点）。 27．（15分）
苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备 苯甲醇的反应原理和有关数据如下：
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实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250 mL三颈烧瓶里加人9.0 g碳酸钾（过量），70.0 mL水，加热溶解，再加入2 0 mL四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0 mL氯化苄。搅拌加热回流反应l-1.5h。反应结束后冷却，并转入125 mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200 - 208℃的馏分，得8.4 mL苯甲醇。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____，冷却水应从____（填“上口”或“下口”）通人。
由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是____（填字母）。
(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是____。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采 用____（填字母）。
A乙醇 B．乙酸乙酯 c．苯 D氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法____ （填“是”或“否”）正确，其理由是____。
(4)四乙基澳化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是____。 (5)本实验苯甲醇的产率为____%（计算结果保留一位小数）。 28．（14分）
CH4 - CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。 (1)在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物 的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如下表：
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则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g) +2H2(g)在标准状态下的反应热△H= kJ/mol。
(2)在刚性容器中，当投料比n(CH4)／n(CO2)=l 0时，CO2的平衡转化率(α)与温度 (T)、初始压强(p)的关系如图所示。
①由图可知：压强P1_ 2MPa(填“>”、“<”或“=”)，理由是____。
②当温度为T3、压强为p1时，a点的v正____v逆（填“>”、“（”或“=”）。
③若起始时提高投料比n(CH4)／n(CO2)，则CO2的平衡转化率将____（填“升高”或“降低”）。 ④起始时向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2，在温度为T6、初始压强为2 MPa时反 应，该反应的Kp= ____ (MPa)2。
(3)该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。菜研究小 组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度 的关系如图。
当投料比n(CO2)／n(CH4) =2. 0时，要使积碳量最小，应调节温度为____℃。
29（10分）
为研究温度的变化对贮藏器官呼吸作用的影响，研究人员以马铃薯块茎为材料，进行了 如下实验：
实验一将两组相同的马铃薯块茎，分别置于低温(4℃)和室温(22℃)条件下贮藏10天，发现低温组
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