高中知识思维导图 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 ←分子种类不同→ 纯净物 单质 ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→ 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 1、无机化合物的分类 无机化合物 氢化物 气态氢化物 固态氢化物 氧化物 不成盐氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸 强酸 氧化性酸 非氧化性酸 弱酸 成盐氧化物 两性氧化物 过氧化物 复杂氧化物 碱 强碱 可溶性强碱 微可溶性强碱 盐 正盐 2、有机化合物的分类 有机化合物 酸式盐 碱式盐 复盐 可溶性弱碱 弱碱 不可溶性弱碱 烃 烃的衍生物 糖 蛋白质 合成高分子 化合物 一、基本概念与基本理论?化学变化 1、 化学变化类型 化合反应 有机反应 化学变化 类型 无机反应 分解反应 化学变化的基本类型(形式) 置换反应 复分解反应 按有无电子转移划分(本质) 氧化还原反应 非氧化还原反应 其他 从参加反应的微粒划分 分子反应 2、化学变化的表示方法 原子反应 从是否可逆划分 从热效应划分 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 以化学反应的事实为依据 书写原则 遵守质量守恒定律 化学方程式 书写注意事项 观察法 配平方法 最小公倍法、奇数偶数法 化学变化的表示方法 电离方程式 氧化还原配平法 书写步骤 离子方程式 离子反应发生条件 生成难容物质 生成挥发性物质 生成弱电解质 各物质都注明状态 热化学方程式 书写要求 以“mol”为单位计算热值(kJ) 根据放热或吸热用“+”或“-”表示 阳极或负极(发生氧化反应) 电极方程式 阴极或正极(发生还原反应) 一、基本概念与基本理论?物质结构 一、基本概念与基本理论?元素周期律 实质 核外电子排布 的周期性 决定 元素性质的布周期性 归纳 元素周期律 编制 元素周期表 横：周期 n=1 n=2 表的结构 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 纵：族 元素性质 周期表位置 原子结构 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 一、基本概念与基本理论?化学平衡 一、基本概念与基本理论?电解质溶液
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