OOCHCOOHCONHNO22NH2OHCH3精品-迈向名师之星级题库-糖类、油脂和蛋白质四星题
1．已知－NH2呈碱性，－CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 ①甲物质既有酸性又有碱性 ②乙物质只有碱性
③丙物质只有酸性 ④丁物质既不显酸性又不显碱性 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④ 【答案】A
【解析】甲物质分子结构中有—NH2具有碱性，又有—COOH具有酸性；乙分子结构中只有－NH2呈碱性；丙分子结构中有酚羟基，具有酸性；丁分子结构中无－NH2也无—COOH，既不显酸性又不显碱性；
2．脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的推论不正确的是 （ ）
A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B．其分子式为C13H16N2O
C．该物质能与溴水反应 D．该物质能发生水解反应并生成乙酸 【答案】A
【解析】葡萄糖的官能团为羟基、醛基，且葡萄糖不含N元素，所以A错。由于脑白金的结构简式中存在碳碳双键，它能与溴水发生加成反应，又因结构上含有肽键能发生水解生成乙酸，所以D正确。 3．下列说法正确的是
A．石油的分馏和裂化均属于化学变化
B．花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯 C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D．汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料 【答案】B 【解析】 正确答案：B
A、石油分馏，其原理是利用物质沸点不同，通过加热分别蒸馏出来而进行分离；裂化是为了提高汽油的产量和质量，将重油进行裂化，在一定条件下把分子量大，熔沸点高的烃断裂为分子量小、熔沸点低的烃，A．不正确，石油裂化属于化学变化，分馏属于物理变化；
B、花生油、豆油、羊油和牛油都属于油脂．油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应的产物，属于酯类化合．B．正确；
C、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程．C．不正确，煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
D、汽油、柴油燃烧会产生很多有害物质，污染空气．D．不正确
4．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
F
(1)A→B的反应类型是________，D→E的反应类型是________，E→F的反应类型是________。 （2）写出满足下列条件的B的一种同分异构体_____________________________(写结构简式)。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是________。
a．使用过量的甲醇是为了提高D的产量 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H9NO4
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经缩合反应形成的高聚物是____________________(写结构简式)。
（5）已知在一定条件下可水解为
，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式
是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】 （1）氧化反应 还原反应 取代反应
（2）
(邻、间、对三种)、
(任写一种即可)
（3）硝基、羧基 acd （4）
【解析】
试题分析：根据前后关系推出B、C结构简式即可。其中B为
考点：有机合成。 5．（14分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。
－4
测得NO为8×10mol。计算该温度下的平衡常数K≈ 。 （3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
－1
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol, 简述该设想能否实现的依据： 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为 。
O2CO22H+2H+H2OCOH2OCO传感器示意图
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。 已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol 2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
－1
则△H3 = kJ·mol。
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。
【答案】（1）C8H18高温C4H10 ＋ C4H8（2分）
－6
（2）①温度升高，反应速率加快，平衡右移（2分） ②4×10（2分） （3）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）
－+
②CO+H2O－2e=CO2+2H（2分）
（4）－746（2分） （5） CH3CH=CHCH3 ＋2O3
紫外线2CH3CHO ＋2O2（2分）
【解析】
试题分析：⑴根据C8H18在高温裂解产生丁烷和丁烯可写出该反应方程式；
⑵①由于生成NO的反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡右移，导致单位时间内NO排放量越大；
②由于题目未告诉容器体积，令其体积为1L，注意数据的近似处理，平衡时： c(N2)≈0.8mol/L,
-82-6
c(O2) ≈0.2mol/L，c(NO)=8×10mol/L，将数据代入K=c(NO)÷[c(N2)·c(O2)]= 4×10； ⑶①由于该反应是焓增，熵减的反应，由ΔG＝ΔH－TΔS，在任何温度下均不自发进行；
－
②CO在阳极上发生氧化反应，先根据得失电子守恒有CO－2e――CO2，再根据电荷守恒有CO
－+－+
－2e――CO2+2H，最后根据原子守恒得CO+H2O－2e=CO2+2H；
⑷将两式依次编号①②，将“②×2－①”得第三式，根据盖斯定律得第三式的反应热△H3＝
－1
（－283kJ/mol）×2－（＋180kJ/mol）＝－746kJ·mol；
⑸根据信息“2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气”，应用原子守恒写出该反应方程式。
考点：考查化学反应原理。
6．现有通式为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：
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