3．用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NH3的水溶液,①计算计量点,②计算
突
跃
范
围
,③
选择指示剂
。（NH3
的
Ka??=1.8x10
-5
）
4．欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol/L的KMnO4溶液，若要标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液？配制100ml这种溶液，应称取Na2C2O4多少克？（已知：Na2C2O4 的摩尔质量为134.0）
-2-+2+42422
2MnO516H2Mn10
用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NaOH的水溶液,①计算计量点,
②计算突跃范围,③选择酚酞作指示剂，pHt=9.0,求TE．
2缓冲溶液控制pH=9.0时，用EDTA滴定同浓度的Ni溶液，求Ni
Y的lgK′.(已知：[NH3]=0.1mol/L,[Ni(NH3)6]各累积稳定常数的对数为2.75 4.95 6.64
2+
2+
7.79 8.50 8.49,lgα
Ni(OH)
=0.1,lgα
Y(H)
=1.29,lgKNiY=18.67)
3．计算[F]=0.1mol/L溶液中Fe/ Fe电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）． 已知： Fe/ Fe电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9.
3+
2+
-3+
2+
．以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当pH=４.00时，在25C测得电池电动势为0.209V，测得未知液电池电动势为0.312V，计算未知液的pH
0
值．
1.准确称取0.5877 g基准试剂NaCO，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为
2
3
多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（NaCO的摩尔质量为105.99）
2
3
2.计算[F]=0.1mol/l溶液中Fe/ Fe电对的条件电极电位（忽略离子强度的影
响）。
已知： Fe/ Fe电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lgβ1～lgβ3分别为5.2,9.2,11.9。
3．pH=5.5时，混合溶液中含Cd,Mg，Cd,Mg和EDTA的溶液均为1.0
×10mol?L.对于EDTA与Cd的主反应，计算α, CdY的lgK′值。（pH=5.5
Y
-2
-1
2+2+
2+
2+
2+
3+
2+
-3+2+
时，lg
Y(H)
=5.51 K
CdY
=10
16.46
, K
MgY
=10）
8.7
4．0.088mgFe在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,
用1cm比色皿测得A=0.740,求ε。(Fe的摩尔质量为55.85)
3+
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