专题一 化学反应与能量变化
一、选择题(每小题只有1-2个答案符合题意)
1.下列过程中△H小于零的是 （ ） A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气 C．氢气还原氧化铜 D．实验室制备氢气
2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 ( ）
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )
△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 3.下列说法正确的是 （ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生
4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是 （ ） A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-1
5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小 B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变 C．电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小
－
D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总 反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
8.下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
9.将氢气.甲烷.乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极.电解质.燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 ( ) ．．
A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气.甲烷.乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e＝2CO2↑＋3H2O D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e＝4OH
10.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）
的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极
－
－
－
－
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O 11.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是
（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） ( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
12..以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol 13.有甲.乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： 实验电极材料 次数 1 2 3 4 5 6 锌 锌 锌 锌 锌 锌 铜 铜 铜 铜 铝 铝 水果品种 菠萝 苹果 柑 西红柿 菠萝 苹果 电极间 电压 距/cm /mV 3 3 3 3 3 3 900 650 850 750 650 450 甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 ( ) ．．． 甲同学 乙同学 A B C D
14.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 ( )
A．电源中“a”为负极，“b”为正极 B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液 C．B电极发生的反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D．A.B两端都必须使用铁作电极
15.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的 （ ） A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
16.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液， 下列有关说法中不正确的是 ( ) ．．．
a
电 源 b
A B
实验6中的负极电极反应如何写？ 铝为负极：Al－3e＝Al实验1,5电流方向为什么相反？ －3＋ 1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝 可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来 水果电池的电压与哪些因素有关？ 只跟水果的类型有关 实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH―4e＝2H2O＋O2↑ D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e＋2OH＝2H2O
17.下列说法正确的是 ( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －2e= Cl2 ↑
－
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－
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B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH
－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e == Fe2+
－
18.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个
接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 ( )
A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
19.在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( ) A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0 C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0 D．FeCl3(aq)十3H2O(1) 二、填空题
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
20.某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为 ；
(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向 （填“铝”或“铜”），铝片为 极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为： ,正极上发生的电极反应式为 ；
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为 。
通过上述实验探究，你受到的启示是 。
21. 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
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