课时作业
1．下列现象与电化学腐蚀无关的是( ) A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈
解析：A项，生铁能够构成原电池，所以比纯铁易生锈；B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关；C项，铜锌合金能构成原电池，锌做负极被氧化，铜被保护起来，不易被腐蚀；D项，铜管与铁管连接构成原电池，铁做负极，易被腐蚀。
答案：B
2．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )
解析：A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属做负极，碳做正极，易被腐蚀；C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀。
答案：C
3．下列描述不符合生产实际的是( ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极 B．电解法精炼粗铜时用纯铜做阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱时用涂镍碳钢网做阴极 D．在镀件上电镀锌时用锌做阳极
解析：铁做阳极时，铁发生氧化反应生成Fe2＋而进入电解液中，在阴极析出使铝不纯。 答案：A
4．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
解析：电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，A错误；根据得失电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，B错误；电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，C正确；镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，D错误。
答案：C
5．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe－2e－===Fe2
＋，Fe2＋与
K3[Fe(CN)6]反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极保护法，
镁块相当于原电池的负极。
答案：C
6．图中是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是( )
A．两装置中，铁电极均要消耗 B．图乙装置中两极均有气泡产生
C．图甲装置铁电极上发生的电极反应为Fe－3e===Fe3
－
＋
D．随着反应的进行，图甲装置中溶液的pH增大，图乙装置中溶液的pH不变 解析：图甲是原电池，较活泼的金属铁做负极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，铁电极逐渐溶解，图乙是电解池，铁做阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铁不溶解，故A错误；图乙是电解池，石墨做阳极，阳极上生成O2，铁做阴极，H＋放电生成H2，故B正确；图甲中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故C错误；图甲电池的总反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，随反应的进行c(H＋)减小，溶液pH增大，图乙相当于电解水，H2SO4浓度增大，溶液的pH减小，故D错误。
答案：B
7．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。如图是利用此法制备ZnC2O4
的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是( )
A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
C．电解的总反应为2CO2＋Zn=====ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子
解析：电解过程中Zn被氧化，做阳极，所以Zn与电源的正极相连，A错误；Zn2＋透
2－
过阳离子交换膜到达左侧与生成的C2O4形成ZnC2O4，B错误；电解的总反应为2CO2＋
电解
Zn=====ZnC2O4，C正确；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。
答案：C
8．(2018·广东惠州调研)全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2－e===V3，下列说法中正确的是 ( )
＋
－
＋
电解
A．放电时，右槽发生还原反应
B．放电时，左槽的电极反应式为VO2＋2H＋e===VO2＋H2O
＋
＋
－
＋
C．充电时，每转移1 mol电子，n(H)的变化量为1 mol D．充电时，阴极电解液pH升高
解析：已知电池放电时右槽中的电极反应式为V2＋－e－===V3＋，V2＋失去电子，做电池的负极，发生氧化反应，A项错误；放电时左槽做电池的正极，溶液中的H＋向正极移动，
＋和VO2＋中V的化合价，可得其电极反应式为VO＋＋2H＋＋e－===VO2＋＋HO，结合VO222
＋
B项正确；由放电时的正极反应式知，充电时每转移1 mol电子，H＋的物质的量改变2 mol，C项错误；根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应式为VO2＋＋H2O－e－===VO＋2＋2H＋，所以阳极电解液的pH降低，H＋从左槽(阳极)通过离子交换膜进入右槽(阴极)，所以阴极电解液的pH也降低，D项错误。
答案：B
9．(2018·河南天一大联考阶段检测五)普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述中正确的是 ( )
A．电极a为粗铜，电极b为精铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D．当电路中通过1 mol电子时，可生成32 g精铜
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