第四单元化学与技术的发展练习题
一．选择题（共48分）
1．为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有（ ） A．硅酸钠 B．烷基苯磺酸钠 C．三聚磷酸钠
D．蛋白酶
2．通过一步反应不能直接完成的是（ ） A．N2→NO2 B．NO2→NO C．Cu→Cu（NO3）2
D．NH3→NO 3．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ） A．可利用废油脂制肥皂
B．合金中可能含有非金属元素 C．水玻璃可用于制造木材防火剂
D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
4．关于肥皂与合成洗涤剂的比较，下列说法正确的是（（ ） A．肥皂可以在硬水中使用，而合成洗涤剂不行
B．合成洗涤剂去污能力比肥皂强，适合洗衣机使用 C．造合成洗涤剂的原料使宜 D．制造肥皂的原料便宜
5．既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是（ ） A．植物油
B．甘油
C．油酸
6．肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸处理，得到的沉淀是（ A．氯化钠 B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸
D．苯甲酸
7．下列物质间转化符合工业生产实际的是（ ） A．NNO
NO2
HNO3
B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）
Mg
C．S
SO3
H2SO4
D．软脂酸
）
D．NaCl（饱和溶液）Cl2漂白粉
8．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体 pH至 8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体 pH至 6左右，向水中加入适量 NaClO．下列分析不正确的是（ ）
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡NH4++OH?NH4?H2O?NH3+H2O
﹣
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3?H2O与NH4+的含量 C．折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO═N2↑+3Cl+3H2O+2H+
﹣
﹣
D．吹脱法无法对含 NO2的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 NO2的水体脱氮 9．下列有关氮及其化合物说法正确的是（ ） A．实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2 B．氨易液化，可用来做制冷剂
C．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO D．常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应 10．下列转化不能通过一步反应完成的是（ ） ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④Cu→Cu（NO3）2 ⑤HNO3→NO2 A．①②
B．①
C．②③
D．④⑤
﹣﹣
11．固体碳酸盐加热产物较复杂，某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出了四种猜想：
甲：N2，HNO3，H2O 乙：N2O，NO2，H2O 丙：NH3，N2，H2O 丁：N2，NO2，H2O
你认为猜想有科学性不正确的是（ ） A．甲和乙
B．乙和丁
C．乙和丙
D．丙和丁
12．电催化N2还原制NH3的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是（ ）
A．N2生成NH3是通过多步还原反应实现的 B．两个氮原子上的加氢过程同时进行
C．析氢反应（H*+H*→H2）不会影响NH3的生成 D．NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位 二．填空题（共52分）
13．氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3
来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。 （1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式 。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ （按气流方向，用小写字母表示）
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行
模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol。
14．物质类别和核心化合价是研究物质性质的两个重要角度。含氮元素的物质丰富多样，如图为氮及部分化合物的“价﹣类二维图”，回答下列问题：
（1）图中物质可用于填充粮仓、抑制粮食霉烂的是 。 （2）写出反应①的离子方程式 。
（3）240℃、TiO2催化条件下，NO与NH3转化为可直接排放的气体，写出反应的化学方程式 。
（4）观察A在图中的位置，推测其化学式为 。
（5）预测NaNO2既有氧化性又有还原性，补充完整验证NaNO2溶液具有还原性的实验方案：取少量NaNO2溶液于试管中，加适量H2SO4， 。（可选药品：石蕊试液、KMnO4溶液、Na2S溶液）
15．氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。 （1）水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时， 比例较高，原因是 （请用离子方程式表示）。
（2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因： 。
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2 氧化生成亚硝酸（HNO2） NH3+ O2 → HNO2+ □ ①请将上述化学方程式补充完整，并配平。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③若反应中有0.6 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为 。
水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下：①2Mn2++O2+4OH→2MnO（OH）2↓②MnO（OH）2 +2 I
﹣
﹣
+4 H+→Mn2++I2+3H2O③2S2O32+I2 →S4O62+2I
﹣
﹣
﹣
（4）某小组同学取100.00 mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用a mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，终点现象为 ；滴定消耗Na2S2O3溶液b mL，水样的DO＝ mg/L。
16．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。
（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是 。 （2）②的化学方程式是 。
（3）⑤的化学方程式是（任写一种） 。
（4）R可与 NaOH溶液反应：HNO2+NaOH═NaNO2+H2O，该反应体现了R（HNO2）的 性。
（5）Q的化学式是 ，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式 。 （6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式 。
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