长安一中2020～2020学年度第一学期期末考试
高二化学试题（理科）
注意事项：1. 考试时间100分钟，总分100分；
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，均为单选，每小题2分，共计40分） 1. 下列过程没有发生化学变化的是( ) A. 用热碱水清除炊具上残留的油污 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C. 用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的少量氯化钠 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2. 用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )
A. 加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂 B. 相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C. Al与S在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe与S也如此 D. 可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸 3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 A. 入银氨溶液，未出现银镜 B. C. 无色 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入D. 酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA
产生的气体为乙烯 对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色 向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈Fe的还原性强于Br 2+－3+
2-3+
2-
实验操作和现象 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加结论 蔗糖未水解 该固体为钾盐 B. 18 g H2O中含有的电子数目为10 NA
C. 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH数为0.05 NA D. 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA 5. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A. X的分子式为C8H8O4Cl
B. 1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 C. 一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应 D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 6. 下列说法正确的是( )
A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应 B. 2,2-二甲基丙烷也称新戊烷
C. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧耗氧量相同 D. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面
7. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的氢化物为具有臭鸡蛋气味的气体，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( ) A. 简单离子半径：W＜X＜Z
B. W与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. 气态氢化物的热稳定性：W＜Y D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 8. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
-
2
A. 达到化学平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 达到化学平衡时，化学反应速率关系是：3v正(NH3)＝2v正(H2O) 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
cH＋－12＋＋2－－
A． = 1×10的溶液中：K、Na、CO3、NO3 －
cOH
B. 无色透明的溶液中：Fe、Mg、SCN、Cl C．室温下，由水电离的c(H)＝10
＋
－10
3＋
2＋
－
－
mol·L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4
3＋
－
－
－1－－－＋
D．能使甲基橙变红的溶液中：Fe、Al、NO3、Cl 10. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )
2＋
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则CH3COOH和NaOH反应的中 和热ΔH＝－57.3 kJ·mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，则反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol
C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 11. H2S与CO2在高温下发生反应：CO2 (g) + H2S (g)
COS (g) + H2O (g)。在610 K时，
－1
－1
－1
－1
－1
－1
2H2(g)＋O2(g)
将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是( )
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应 B. 通入CO2后，正反应速率先增大后减小 C. H2S的平衡转化率α = 4.5 % D. 反应平衡常数K = 2.8×10
12. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4)＝2.0×10 mol/L，c(Na)＝1.9×10 mol/L，c(Cl)＝6.0×10 mol/L，c(NO3)＝2.3×10 mol/L，c(SO4)＝2.8×10 mol/L，则此次酸雨的pH大约为( )
A．3 B．4 C．5 D．6 13. 下列说法中正确的是( )
A．25℃时，若某溶液中c(H)＝c(OH)＝10 mol/L，则该溶液呈中性 B．溶液中若c(H)＞10 mol/L，则c(H)＞c(OH)，溶液显酸性 C．c(H)越大，则pH值越大，溶液的酸性越强 D．pH值为0的溶液中c(H) = 0 mol/L 14. 下列说法正确的是( )
A．常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大
C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中15. 已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)
+
+
+
-7
+
－
+
－
-7
-5
－
-5
2－
-5
+
-5
＋
-5
－
-3
cCH3COOH
的值减小
cCH3COO－
cC(g) ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时
刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是( )
A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0
B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0 C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0 D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0 16. 下列说法正确的是( ) A．自发反应在任何条件下都能实现 B．化学反应不一定都有能量变化
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 17. 能促进水的电离，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 ⑦向水中加NH4Cl固体
A．①②④⑤ B．①⑤⑦ C．③④⑥ D．④⑦ 18. 室温下，用0.100 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)＝c(CH3COO) D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)＞c(CH3COO)
＞c(H)＞c(OH)
19. 已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：
溶质 pH NaF 7.5 Na2CO3 11.6 NaClO 9.7 NaHCO3 8.3 ＋
－
＋
－
－
－
－1
－1
＋
－
下列有关说法正确的是（ ） A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF) C．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：
2c(CO3) + c(HCO3) = 0.1 mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
3-1
20. 已知： ① CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ?mol
2
② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ?mol ③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ?mol
-1-1
2－
－
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