比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。湖北省武汉市黄陂区第五中学2015-2016学年高二下期期末复
习化学模拟试题（解析版）
1．下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．硝酸钠 D．醋酸钠 【答案】D 【解析】
试题分析：A、氯化铵为强酸弱碱盐，铵离子水解，溶液呈酸性，错误；B、硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，错误；C、硝酸钠为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，错误；D、醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液呈碱性，正确。 考点：考查盐类水解的应用。
2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应 【答案】D 【解析】
试题分析：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者，故选D。
考点：考查了胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别的相关知识。 3．将电解质分为强、弱电解质的依据是
A．属于离子化合物还是共价化合物 B．在一定条件下的电离程度
C．熔融状态下是否完全电离 D．溶于水后的导电能力是强还是弱 【答案】B 【解析】
试题解析：根据在熔融状态或溶于水的电离程度，把电解质分为强、弱电解质。完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。 故选B。 考点：电解质
4．将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，
＋－－
得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为
A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1 【答案】D 【解析】
试题分析：设KCl的物质的量为xmol，KBr的物质的量为ymol，则73.5x＋119y=13.4，通入足量的氯气，然后溶液蒸干，得到固体11.175g，得到的固体是KCl，则73.5x＋73.5y=11.175，两式联立解得：x=0.1mol，y=0.05mol，都在同一溶液中，体积相同，因此
＋－－
物质的量浓度之比等于物质的量之比，n(K)：n(Cl)：n(Br)=0.15：0.1：0.05=3：2：1，选项D正确。
考点：考查化学计算、氯气的性质等知识。
5．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA B．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA D．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA 【答案】A 【解析】
试题分析：A、正确；B、常温常压下，24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA；B错误；C、标准状况下，水是液体，C错误；1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，D错误；选A。
考点：阿伏加德罗常数 6．下列说法正确的是
A．22g CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数 B．22．4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22．4L水的质量为18g D．32g O2占有的体积约为22．4L 【答案】A 【解析】
试题分析：22g CO2与标准状况下11．2L HCl的物质的量都是0．5mol，分子数相同，A对；没有“在标准状况下”的条件，N2的物质的量无法计算，B错；标准状况下水是液体，22．4L水的物质的量不是1mol，质量不等于18g，C错；32g O2的物质的量是1mol，但没有“在标准状况下”的条件，体积无法计算,D错。
考点：有关物质的量的计算和体积计算公式运用时的条件。
7．甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是
A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4
C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】
试题分析：A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲可能是H2S或HCl，A错误；B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙可能是N2H4或C2H6，B错误；C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，即丙的相对分子质量是30，由于甲烷的同系物的相对分子质量最小的是乙烷，乙烷的相对分子质量是30，C正确；D．若丁为四原子分子，则丁可以是H2O2或PH3，其中PH3不能使品红溶液褪色，D错误，答案选C。 考点：考查18电子推断的有关判断
8．将4 mol A(g）和2 mol B(g）在2L容器内混合，在一定条件下反应： 2A（g）+B（g）2C（g）
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s） ③2s时物质A转化率为15%
④2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol/L
A．①③ B．①④ C．①③④ D．②③④
【答案】B 【解析】
试题分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如
下反应 2A（g）+B（g）2C（g），经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol/L，则C的物质的量为1.2mol。 2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol） 4 2 0 变化量（mol） 1.2 0.6 1.2 2s末（mol） 2.8 1.4 1.2
1.2mol①用A表示反应速率=2L=0.3mol/(L·s）；②用物质B表示反应的平均速率
2s0.6mol1.2mol=2L=0.15mol/(L·s）；③2s末物质A的转化率=×100%=30%；④2s末物质
4mol2s1.4molB的浓度==0.7mol/L；正确的有①④，故选B。
2L考点：考查了化学反应速率的相关知识。 9．下列各实验操作以及目的都正确的是
A．为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔
B．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸 C．将浓氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液中至产生的沉淀恰好溶解即制得银氨溶液
D．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸馏水，目的是有利于趁热过滤 【答案】A 【解析】
试题分析：A．电石与水反应非常剧烈，减缓反应的速率，通常用饱和食盐水代替水，A正确；B．实验室制乙烯时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入无水乙醇中，并不断用玻璃棒搅拌，B错误；C．配制银氨溶液时，先生成沉淀，后滴加氨水，沉淀溶解，则配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止，C错误；D．水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，而与过滤速度无关，D错误，答案选A。 考点：考查有机化学实验基本操作
10．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醇
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 【答案】AB 【解析】
试题分析：乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能团是羧基，羧基中含有羟基，羟基是亲水基，故A正确；甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应，乙烯与氯气可以发生加成反应，故B正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾不能氧化苯，乙醇可以使酸性高锰酸
钾溶液褪色，说明高锰酸钾可以直接将乙醇氧化为乙酸，故C错；乙烯与氢气在一定条件下可以发生加成反应，苯与氢气在一定条件下也能发生加成反应，但比乙烯困难，故D错。 考点：考查常见有机物的性质，涉及乙醇和乙酸的溶解性、甲烷和乙烯与氯气的反应、苯和乙醇的氧化反应、乙烯和苯与氢气的加成反应等。 11．下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
＋
D．凡是只能电离出H，这个电离产生阳离子的化合物都是酸 【答案】D 【解析】
试题分析：A．摩尔是七个基本物理量之一摩尔的单位，错误；B．测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件不一定是标准状况，错误；C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线，使溶液体积偏大，则溶液的浓度偏低，错误；D．酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，正确。
考点：考查摩尔、气体摩尔体积、酸的定义及物质的量浓度的溶液的配制的知识。 12．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N C．简单阴离子的还原性：M强于N
D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质 【答案】D
【解析】非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外） 6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕 值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
9. 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 所以正确的答案选D。
13．(6分)请写出下列反应的化学方程式:
（1）实 验 室 制 取 乙 炔 的 化 学 方 程 式 是 。
（2）乙醇的催化氧化: 。
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