（3）写出由苯丙烯（ ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
。 【答案】（1）
Cu或Ag????2CH3CHO＋2H2O O2加热；（2）2CH3CH2OH＋
（3） 【解析】
试题解析：（1）电石水解可得到乙炔，反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH+O2
；（2）
2CH3CHO+2H2O；（3）苯丙烯中含C=C，
可发生加聚反应，该加聚反应为。
考点： 化学方程式的书写
14．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是 A．测所得溶液的pH
B．取溶液滴入酚酞观察是否变红 C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡 D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀 【答案】C 【解析】
试题分析：将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液。A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，错误；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，错误；C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，能据此判断，正确；D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，错误。
考点：考查钠和碳酸钠的性质及检验。 15．下列叙述不正确的是
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳 【答案】A
【解析】
--试题分析：A.例如MnO4、AlO2都含有金属元素，但是阴离子，A项错误；B.对于互溶的沸点相差较大的液体混合物可以采用蒸馏的方法进行分离，B项正确；C．氯水中含有的次氯酸及过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似，都是氧化漂白，C项正确；D.高炉炼铁时反应原理为：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，还原剂为CO，D项正确；答案选A。
考点：考查金属元素构成的离子、氯水和过氧化钠的漂白原理、高炉炼铁反应原理及分离混合物的方法等
16．关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是 A、达平衡时正、逆反应速率相等 B、是动态平衡
C、各组分的含量不随时间而变化 D、外界条件不能改变平衡 【答案】D 【解析】
17．分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应： I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI II 2HIH2+I2
III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________
a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2 （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
高温
0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。 【答案】（1）bc（2分） （2）0.05mol·L·min；
－1
－1
；b (各1分)
（3）bd；五氧化二钒、500℃；加快反应速度。（共5分） （4）a/116×18.4～a/198×18.4 （2分） 【解析】
试题分析：（1）a．反应III2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O是分解反应，要在高温下进行。b．根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故反应I中SO2还原性比HI强，正确。c．水在循环过程中始终消耗，故需补充H2O，正确。d．根据电子守恒，循环过程中产生1molO2转移4mol电子，同时产生2molH2，错误。故选bc。
－1－
（2）根据平均反应速率v(HI)=2v(H2)=2*0.1/(2*2 )= 0.05mol·L·min。该温度下，反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=
。相同温度下，若
开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，根据反应前后体积不变这个特点可知与原平衡是等效平衡，则HI的平衡浓度是原来的2倍，而平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数也不变，平衡时H2的体积分数相同。 （3）根据反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q的特点，正反应体积减小，放热反应，故关系图正确的是bd。实际工业生产还要根据设备的成本，反应速率及催化剂的适宜温度综合考虑故使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃；选择该条件的原因是加快反应速度。 （4）亚硫酸的铵盐正盐和酸式盐两种情况。若a克分别是两种铵盐时，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积设为v，则
(NH4)2SO3 -----H2SO4 2NH4HSO3----H2SO4
a/116 a/116 a/99 a/198 v=a/116×18.4 v=a/198×18.4，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为a/198×18.4----a/116×18.4。
考点：本题考查化学平衡状态，化学平衡常数，反应速率计算，用极值法解决化学计算。 18．（15分）Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是 。 Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。
a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________。
－+
【答案】Ⅰ．（1）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
－2+
（2）2HCO3+Ba=BaCO3↓+ CO2↑+H2O Ⅱ．（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（ （2）Cu和Cu2O （3）偏小 （4）b、c （5）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气 【解析】
试题分析：I、（1）由图可知，A中生成二氧化碳，在D中二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，B中酸可抑制二氧化碳的溶解，则B中溶液的作用为CO2在水中存在平衡：CO2+H2O
-+
?H2CO3?HCO3+H，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体；（2）D中的大量白色固体为NaHCO3，加入BaCl2溶液，出现白
－2+
色沉淀为BaCO3，气体应为CO2，反应方程式为：2HCO3+Ba=BaCO3↓+ CO2↑+H2O。 II、（1）依据装置仪器可知，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，实验前称取黑色CuO 80g，物质的量为1mol，依据铜元素守恒，结合红色物质可能为铜或氧化亚铜，若为铜质量为64g，若为氧化亚铜质量=0.5mol×144g/mol=72g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为Cu和Cu2O；（3）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左
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