化学工程与工艺专业
《无机化学》50分
一、考试基本要求
本科目考试要求学生比较系统地掌握物质结构基础知识、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理以及元素化学等相关概念和理论；能够比较熟练地运用无机化学基本原理、实验方法，具有分析解决一般无机化学实际问题的能力。 二、教材和主要参考书 教材
1、北京师范大学，华中师范大学， 南京师范大学编，《无机化学》（第4版），高等教育出版社：2002 主要参考书
1、宋天佑，程鹏，徐家宁，张丽荣编.《无机化学》（第3版）.北京：高等教育出版社，2015
2、武汉大学,吉林大学等校编, 曹锡章,宋天佑,王杏乔等修订. 《无机化学》
（第3版）.北京：高等教育出版社，2010.
3、徐家宁,井淑波,史苏华,宋天佑编. 《无机化学例题与习题》（第3版）.北京：高等教育出版社, 2011.
4、大连理工大学无机化学教研室编. 《无机化学》（第5版）. 北京：高等
教育出版社，2011
三、考核的知识点与考核目标
第一章 原子结构和元素周期系 考核知识点
1、波粒二象性、德布罗意关系式。 2、基态原子电子组态（电子排布）。 3、元素周期系及元素周期表。
4、元素周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、氧化态。 考核要求
1、了解核外电子运动的特殊性、原子轨道和电子云的角度分布图与几率的径向分布图。
2、掌握电子云、能级、能级组、电子层的概念以及四个量子数含义并能运用四个量子数描述核外电子运动状态。
3、掌握近似能级图，能按照核外电子排布原理写出一般元素的原子核外电子排布方式与价电子结构式。
4、掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性及在周期系中的变化规律。 第二章 分子结构 考核知识点
1、共价键理论：路易斯结构式、σ键和π键。 2、共价分子的性质
共价半径、键能、键长、键角、键的极性与分子的极性。 3、极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的磁性。 4、杂化轨道理论（等性与不等性sp3、sp2、sp杂化）。 5、价层电子互斥理论（VSEPR）
6、分子轨道理论：组成分子轨道的原则、O2、N2分子轨道能级图、分子轨道中的电子排布、键级。
7、分子间作用力和氢键。 考核要求
1、能写出物质的路易斯结构式。
2、能运用价层电子对互斥理论推测ABn型分子（离子）的价层电子对构型和分子构型。
3、掌握O2、N2同核分子的分子轨道能级图。
4、掌握分子极性、分子间作用力和氢键的概念及对物质物理性质的影响。 5、熟悉杂化轨道理论的要点，掌握杂化类型与分子几何构型的关系。
第三章 晶体结构 考核知识点
1、晶体、晶胞、晶系等概念。
2、离子晶体：离子键、晶格能、离子晶体结构模型。 3、分子晶体与原子晶体
4、离子极化作用和变形性对化学键型及化合物性质的影响。 考核要求
1、掌握晶体的特征、了解几种简单的晶格和离子晶体结构模型。 2、掌握晶格能的意义及其应用。
3、掌握各种晶格类型的特征及其与性质的关系。 4、掌握离子极化理论及对化学键型及化合物性质的影响。 第四章 配合物 考核知识点
1、配合物的定义、配合物的命名。
2、配合物的结构异构、几何异构、对映异构。 3、配合物的价键理论。 4、配合物的晶体场理论。 考核要求
1、掌握与配合物的组成有关的概念。
2、熟悉配合物价键理论，能用该理论来说明配合物的空间构型、稳定性和
磁性。
3、理解晶体场理论的主要论点，并能用此解释配合物的一些性质。 第五章 化学热力学基础 考核知识点
1、基本概念
系统与环境、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数。 2、化学热力学的四个重要状态函数：内能、焓、自由能、熵。
3、盖斯定律、生成焓与生成自由能及其应用、利用焓变与熵变计算化学反
应的标准摩尔自由能。 4、吉布斯—亥姆霍兹方程 考核要求
1、掌握系统与环境、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态的概念。
2、理解理想气体状态方程式并能进行有关计算。
3、理解热力学能、焓、自由能、熵四个重要化学热力学状态函数的意义。 5、掌握盖斯定律，能运用盖斯定律进行计算。
6、会运用吉布斯—亥姆霍兹方程，能运用自由能变化判断化学反应的方向。 第六章 化学平衡 考核知识点
1、化学平衡状态、可逆反应与化学平衡。
2、标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数的表示方法及意义，平衡常数与标准自由能变化（G0）的关系（不推导公式）。 3、化学平衡的移动 考核要求
1、理解平衡常数的物理意义，能利用平衡常数熟练地进行有关计算。了解
标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。 2、会用等温方程式
3、掌握化学平衡移动的原理及应用。 第七章 化学动力学基础 考核知识点
1、化学反应平均速率与瞬时速率、反应进度。
2、速率方程、反应级数、速率常数、用实验数据建立速率方程、利用速率
方程进行计算。
3、温度对反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式。
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