（A）蓝色 （B）无色 （C）绿色 （D）蓝绿色 34、 直接碘量法的标准溶液是（ ）。
（A）I2的水溶液 （B）I2溶于一定浓度的KI溶液中 （C）Na2S2O3溶液 （D）KI的水溶液
35、 用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时，若淀粉指示剂过早加入产生的
后果是______。
（A）终点提前 （B）终点推迟 （C）K2Cr2O7体积消耗过多 （D）无影
响
36 、在1MHCl溶液中，当0.1000M Ce4+ 有50%被还原成Ce3+时，该电对的电级
电位为______。 （E?Ce4+/Ce3+=1.28V）。
（A）1.22V （B）1.28V （C）0.90V （D）1.46V 37、 KMnO4法常用的指示剂为______。
Ａ）专用指示剂 Ｂ）外用指示剂 Ｃ）氧化还原指示剂 Ｄ）荧光指示剂 Ｅ）自身指示剂
38、 用高锰酸钾测定Fe2+的含量，所用的指示剂是______。 （A）淀粉 （B）二苯胺磺酸钠 （C）Mn2+ （D）KMnO4
39、 KMnO4式量为158.04，称取0.1580g溶于水，稀释至100毫升，其浓度的
表示式为______。
（A）C（1/5 KMnO4）= 0.1M （B）C（1/5 KMnO4）= 0.5M (C)C（1/3KMnO4）= 0.1M C（1/5
KMnO4）
= 0.5M
40、 可用于氧化还原滴定的两电对电位差必须是______。
（A）大于0.8V （B）大于0.4V （C）小于0.8V （D）小于0.4V
四、判断题
1、 当〔H+〕=1mol/L时，Sn2++Fe3+ =Sn4+ +Fe2+ 反应，在化学计量点时的电位值
按下式计算：。
2、 在强酸溶液中，用草酸标定高锰酸钾溶液的浓度时，开始反应速度较慢，
随着Mn2+浓度的增加，反应速度将加快。
3、 碘量法的误差来源主要有两个。 一是I2易挥发而损失，二是I-在酸性溶
液中易被空气中的氧氧化成I2。
4、 配制Ｉ２标准溶液时，加入ＫＩ的目的有两点：一是增大Ｉ２的溶解度，以
降低Ｉ２的挥发性，二是提高淀粉指示剂的灵敏性。
5、 反应条件不同，同一氧化还原反应的产物不同。 6、 重铬酸钾标准溶液可用直接法配制。
7、 标定KMnO4标准溶液的基准物不能选用K2Cr2O7。
8、 用碘量法测定铜盐中的Cu2+时，除加入足够过量的ＫＩ外，还要加入少量
的KSCN,目的是提高滴定准确度。
9、 任何一氧化还原反应都可用于氧化还原滴
10、 两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，反应进行越完全。 11、 有H+或OH-参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，不影响氧化还原反应的
方向。
12、 氧化还原滴定曲线突跃范围的大小与两电对的条件电位值有关。 13、 高锰酸钾法滴定至终点为粉红色，且永不褪色。 14、 凡是强酸都可用于高锰酸钾法，使溶液呈强酸性。
15、 氧化还原滴定不论采取哪种方法，都是在强酸溶液中进行。 16、 碘量法是用淀粉为指示剂，所以在滴定开始前应加入淀粉。 17、 配制Na2S2O3标准溶液，用普通的蒸馏水即可。 18、 碘化钾中的碘离子与淀粉作用生成兰色络合物。
19、 碘量法反应时，溶液温度不能过高，一般在15—20℃之间进行滴定。 20、 氧化还原指示剂大多是结构复杂的有机化合物。它们具有氧化还原性，它
们的氧化型和还原型具有不同的颜色。
21、 用同一浓度的H2C2O4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO4和NaOH两种溶液，
化学计量点时如果消耗的标准溶液的体积相等，说明NaOH溶液的浓度是KMnO4溶液浓度的五倍。
22、 用高锰酸钾法测水中COD时Cl- 含量不超过300mg/L时用碱性高锰酸钾法。 23、 高锰酸钾在氧化还原反应中两摩尔的KMnO4一定获得5e 。
24、 高锰酸钾在强酸性溶液中氧化性较强，所以可以在任何强酸溶液中滴定。 25、 KMnO4标准溶液不能用直接法配制。 26、 重铬酸钾法。可在HCl介质中进行滴定。
27、. 用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3·5H2O标准溶液，以淀粉为指示剂，当溶液
变为无色即为滴定终点。
28、 由于I2溶液腐蚀金属和橡皮，所以滴定时应装在棕色酸式滴定管中。 29、 标定好的Na2S2O3溶液若发现浑浊，不影响使用。
30、 有H或OH参加的氧化还原反应，改变溶液的酸度，将影响氧化还原反应
的方向。
31、 反应条件不同，同一氧化还原反应的产物不同。
+
-
32、 判断碘量法的终点，常用淀粉为指示剂，所以在滴定前，应加入指示剂。 33、 碘量法的标准溶液是含I-的溶液。 34、 碘液应在棕色瓶中、暗处保存。
35、 当用KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，加入一定过量Na2CO3的目的是
除了可以加速软锰矿的溶解外，同时也可以提高滴定的准确度。
六、简答题
1、 什么是KMnO4滴定法？怎样确定滴定终点？
2、 KMnO4 和Na2C2O4在酸性溶液中反应时，Mn2+的存在有何影响？
3、 KMnO4滴定法，在酸性溶液中的反应常用H2SO4来酸化，而不用HNO3，为什么？ 4、 造成碘量法误差的原因是什么?如何减少误差?
5、 KMnO4滴定法，在酸性溶液中的反应常用H2SO4酸化，而不用盐酸，为什么？ 6、 在标定KMnO4标准溶液时，开始时的滴定速度慢，后来可适当加快，为什么？ 7、 为减少间接碘量法测定时的误差，可采取哪些手段？ 8、 配制好的I2溶液应如何保存？写出有关化学方程式。 9、 I2标准溶液滴定时为什么装在棕色酸式滴定管中？ 10、 配平氧化还原反应：
1、（ ）MnO4- +（ ）Fe2+ +（ ）H+ =（ ）Mn2+ +（ ）Fe3+ +（ ）H2O 2、（ ）K2Cr2O7 +（ ）KI +（ ）HCl =（ ）CrCl3 +（ ）KCl +（ ）I2 +
（ ）H2O
11、 写出高锰酸钾在酸碱介质中的离子反应式，并分别计算: 高锰酸钾的式量
是多少? 高锰酸钾法通常在什么条件下滴定? 为什么？
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