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2019-2020学年黑龙江省伊春市南岔区高二化学下学期期末考试试题(已纠错)

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高二第二学期期末考试

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分,考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16

第Ⅰ卷(选择题 共54分)

一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1.某元素的原子结构示意图为:,则该元素在元素周期表中的位置是( )

A.第二周期,第ⅠA族 B.第二周期,第ⅤA族 C.第三周期,第ⅣA族 D.第三周期,第ⅤA族 2.下列原子中,最容易形成阳离子的是( )

A. B. C. D.

3.下列递变规律不正确的是

A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.F、Cl、Br、I原子半径依次增大 D.N、O、F最高正价依次升高

4.近年来,光化学烟雾污染问题已引起人们的注意,下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( ) A.NO2

B.SO2

C.CO

D.CH4

5.将少量的CO2通入下列溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.硅酸钠溶液

B.石灰水

C.氢氧化钡溶液

D.氯化钙溶液

6.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是( ) A.NaNO3

B.FeCl2

C.Na2SO4

D.AlCl3

7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

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A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

8.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质( ) A.立刻褪色

B.慢慢褪色

C.先褪色,后复原 D.颜色不褪

9. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是 A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M 10.对于下列事实的解释错误的是( )

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应 11. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 12. 判断下列说法不正确的是 ( ) A.NO2溶于水时发生氧化还原反应

B.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 C.NO可用于某些疾病的治疗

D.NO2与水的反应:3NO2+H2O===2NO-3+NO↑+2H

13. 下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NH4NO3 ④HCl A.只有①②③

B.只有②③

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C.只有①③④

14.下列说法正确的是( )

D.全部

A.钠的金属活泼性大于铜,在溶液中钠可以置换出铜 B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体

C.碳、钠与O2反应时,由于O2的量不同,可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2 D.工业上电解熔融MgCl2制取镁,也可电解熔融AlCl3制取铝 15.下列离子方程式正确的是( )

A.将氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ B.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+===2Fe2+ D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

16. 已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )

A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr C.还原性:As3?>S2?>C1? D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 17.下列物质属于电解质的是

A. 金属铜 B.干冰 C.冰醋酸 D.氨气(NH3) 18. 下列根据实验现象做出的推断,正确的是( ) A.溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO

B.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C.遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO D.在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl

二、非选择题(共46分)

19.(16分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式

回答下列问题: 族 周 期 ⅠA A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 D E /

G /

3 B C J F H I (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 呈两性的是 ;

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ; (4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半径最大的是 .

20.(16分)(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是(用字母填在横线上) A.难挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化作用 ①浓硫酸可用作气体干燥剂 ; ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸,晶体变白 ;

③浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。 ④实验室制二氧化硫 ; ⑤浓硫酸与铜反应 ;

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ;

21.(14分)如图表示某些物质之间的转化关系,每个字母代表一种物质,部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐,也是一种常用的化学肥料,B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体,D是无色无味气体。

回答下列问题:

(1)物质A的名称是________________。 (2)写出物质B的一种主要用途______________。

(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________; 写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。

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