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高二第二学期期末考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1.某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族 C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族 2.下列原子中，最容易形成阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
3.下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大 D．N、O、F最高正价依次升高
4．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( ) A．NO2
B．SO2
C．CO
D．CH4
5．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( ) A．硅酸钠溶液
B．石灰水
C．氢氧化钡溶液
D．氯化钙溶液
6.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( ) A．NaNO3
B．FeCl2
C．Na2SO4
D．AlCl3
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
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A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
8.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( ) A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
9. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 10.对于下列事实的解释错误的是( )
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应 11. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 12. 判断下列说法不正确的是 （ ） A.NO2溶于水时发生氧化还原反应
B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C.NO可用于某些疾病的治疗
＋
D.NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO↑＋2H
13. 下列物质能通过化合反应直接制得的是( ) ①FeCl2 ②Fe（OH）3 ③NH4NO3 ④HCl A．只有①②③
B．只有②③
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C．只有①③④
14．下列说法正确的是( )
D．全部
A．钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜 B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体
C．碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2 D．工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝 15.下列离子方程式正确的是( )
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
16. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3?＞S2?＞C1? D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 17.下列物质属于电解质的是
A. 金属铜 B.干冰 C.冰醋酸 D.氨气(NH3) 18. 下列根据实验现象做出的推断，正确的是( ) A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NO
B．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C．遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NO D．在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl
二、非选择题（共46分）
19．（16分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式
回答下列问题： 族 周 期 ⅠA A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 D E /
G /
3 B C J F H I （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
20．（16分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上） A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用 ①浓硫酸可用作气体干燥剂 ； ②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；
③浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。 ④实验室制二氧化硫 ； ⑤浓硫酸与铜反应 ；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；
21.（14分）如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种碳酸氢盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。
回答下列问题：
(1)物质A的名称是________________。 (2)写出物质B的一种主要用途______________。
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式__________________________； 写出工业上制取气体B的化学方程式__________________________。
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