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A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
②步骤③的实验选择上述装置图 （填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是________， 选择上述装置图 （填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图 （填图的序号）
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沁阳一中高一年级上学期第一次测试
化学试卷解析及答案
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个正确答案)
1．【解析】：选D。用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。
2．【解析】选D。为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。
3．【解析】选A。加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A项正确。
4．【解析】选D。观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。
5．【解析】选C。只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg和Ag均能与NaOH反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。故选C。
6． 【解析】选B。食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。 7.【解析】选A。根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中所含NH3与H2和O2混合气体的物质的量相同，分子数相同，B不符合题意，A符合题意；因为NH3、H2、O2所含电子数依次为10、2、16，当H2与O2的体积比为3∶4时，两容器内所含电子数相同，D不符合题意；NH3、H2、O2的摩尔质量依次为17 g·mol、2 g·mol、32 g·mol，当H2与O2的体积比为1∶1时，两容器内气体的质量相同，C不符合题意。
8.【解析】选C。H2SO4分子是0.1 mol，故H原子的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H，所以A错误；在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，所以B不正确；14 g N2即0.5 mol N2含有电子数为0.5 mol×7×2=7 mol，即7NA个电子，所以C正确；D项中两者质量比应为错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。，所以D不正确。
9．【解析】选C。由于1 mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1∶2∶4，故三种气体含有111
0.5 mol氧原子时的物质的量之比为∶ ∶＝4∶2∶1。
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10.【解析】选C。根据物质的量浓度的计算公式可知c=n/V=m/MV，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。
11.【解析】选C。A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。
12．【解析】选A。因为c(K2SO4)＝0.2 mol/L，故c(K)＝0.4 mol/L，c(SO4)＝0.2 mol/L。A、D中，K、SO4的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K)＝0.4 mol/L×0.5 L＝0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液含K、SO4总量为0.6 mol，即0.6NA，C错误。
13．【解析】选D。 根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。
14.【解析】选D。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)＝错误！未找到引用源。＝错误！未找到引用源。＝2.5 mol·L-1，所以n(MgCl2)=2.5 mol·L-1×0.3 L=0.75 mol，因此Cl的物质的量等于0.75 mol×2=1.5 mol。
15.【解析】选A。由错误！未找到引用源。＝错误！未找到引用源。，得ng该混合气体的物质的量为错误！未找到引用源。，在标准状况下混合气体所占的体积为错误！未找到引用源。。
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
16．（12） (2)分离水和CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固—液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。
(3)①容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d错误。②根据c1V1＝c2V2，配制100 mL 0.5 mol/L的0.05 mol/L×100 mLn稀盐酸需用10 mol/L的浓盐酸V＝＝5 mL。③根据c＝进行误差分析，A、B
10 mol/LV操作导致n偏小→c偏低。C操作导致V偏大→c偏低，D操作导致V偏小→c偏高。
【答案】 (1)冷凝管 分液漏斗（每空1分） (2)a (3)①ac ②5 ③D 12.5 g
17．(6分)【解析】： (1)n(CuSO4·5H2O)＝－1＝0.05 mol，根据
250 g·molCuSO4＝Cu＋SO4，推知Cu、SO4的总物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol。
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(2)CuSO4溶液的质量为27.5 g＋12.5 g＝40.0 g， 体积为
40.0g0.05mol-1
，所以c(CuSO＝1.5 mol·L。 4)＝?340.01.2gcm?10?31.2-1
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(3)根据稀释定律，推知20.0 mL×1.5 mol·L＝1.00 mol·L×V(稀)，解得V(稀)＝30.0mL。 【答案】：(1)0.1 mol (2)1.5 mol·L18.（10分）（1）
(3)30.0
2mNAm22.4m100mm（2）（3）（4） %（5）MM19．（14分））（1） 蒸馏烧瓶 （2） ① BDE （3分）
② 3 萃取
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M冷凝管2分） 2 m?100MV防止暴沸 蒸馏 （2分）蒸发皿 （ 1
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