最后根据中和热的概念求出中和热；
（8）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。 【详解】
（1）①②中pH不同，是探究PH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响，故答案为 实验编号 ③ 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 20 蒸馏水 体积/mL 20 （2）草酸中碳元素化合价为+3价，氧化产物为CO2，被氧化为+4价，化合价共升高2价，Cr2O72-转化为Cr3+，化合价共降低了6价，根据电子守恒，参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为是1：3，离子方程式为：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案为Cr2O7+3H2C2O4+8H=6CO2↑+2Cr+7H2O；
（3）由实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案为2(c0-c1)/t1 溶液pH对该反应的速率有影响；
（4）根据铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]组成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案为Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；
（5）要证明Fe起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe存在时的实验，所以要选K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al和SO4浓度比，不要选用K2SO4和Al2
（SO4）3；用等物质的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O7），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O7）相同，则假设一不成立；故答案为 实验方案 用等物质的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 预期实验结果和结论 反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O7）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O7）相同，则假设一不成立 2-2-2-2-3+
2-2+
2+
2-+
3+
（6）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒、温度计，故答案为量筒、温度计；
（7）第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol?LNaOH溶液与50mL0.5mol?LHCl溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的质量和为：
m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即该实验
-1
-1
测得的中和热△H=-56.8kJ?mol-1,故答案为-56.8kJ?mol-1；
(8) KOH代替NaOH对结果无影响，因为二者都是强碱，与HCl反应生成易溶盐和水，所以中和热不变；醋酸电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量偏小，但△H偏大；故答案为无；偏大。 【点睛】
本题考查了化学实验方案的设计与评价，涉及了探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用和中和热测定，重铬酸根与草酸反应为一比较熟悉的反应，试题考查了从图象中获取数据并分析的能力、设计实验的能力等，中和热的测定侧重考查了实验的测定原理。
6．某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 ① ② ③ ④ ⑤ 10 mL 2% H2O2 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液 催化剂 无 无 1 mL 0.1 mol ? L-1 FeCl3 溶液 1 mL 0.1 mol ? L-1 FeCl3 溶液 1 mL 0.1 mol ? L-1 FeCl3 溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。
(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。
(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。
【答案】（1）降低了活化能（2分） （2）探究浓度对反应速率的影响 （2分）
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分） （3）2H2O2
O2↑＋2H2O（2分）
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （2分）
【解析】 【详解】
(1)催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为改变反应途径，降低了活化能；
(2)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)，故答案为探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)； (3)过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O2为2H2O2
2H2O+O2↑；
2H2O+O2↑，故答案
(4)由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。
7．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 ① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快______________。
A．0—2 分钟 B．2—4 分钟 C．4—6分钟 ② 并请简述速率出现这种情况的其原因：
_______________________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响； 原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO42－对反应具有阻碍作用； 原因Ⅲ：____________________________________________________； 原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。 若观察到实验a中_______________________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
【答案】（1）① B ②反应为放热反应，使温度升高，加快反应速率，随反应进行，盐酸的浓度大大减小，后来反应速率反而降低。
－－
（2）①Cl对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用，但Cl影响大于SO2－
4的影响；
Cl－、SO2－ 4均对反应具有阻碍作用，但SO2－ 4影响更大 ②反应速率加快；反应速率无明显变化
【解析】（1）①根据图像可知，在相同时间内，2－4分钟段产生的氢气最多，所以反应速率最快，答案选B。
②由于反应为放热反应，随着反应的进行温度升高，加快反应速率；但同时随反应进行，盐酸的浓度大大减小，后来反应速率反而降低。
（2）①根据几种假设可知，原因Ⅲ是Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用，但Cl－影响大于SO2－ 4的影响；原因Ⅴ是Cl－、SO2－ 4均对反应具有阻碍作用，但SO2－ 4影响更大。
②如果原因I正确，则a中反应速率应该是加快的，b中反应速率应该是无明显变化。
8．已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H+2I═2H2O+I2，且生成I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成I2完全消耗．由于溶液中I继续被H2O2氧化，生成I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H+2I条件下进行）：
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） 编0.1mol·L-号 1-+
--+
-
═2H2O+I2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温
0.01mol·LH2O 10.0 m 20.0 0 1溶液开始-1-1 0.1mol·L 0.1mol·L 双氧水 20.0 10.0 20.0 10.0 稀盐酸 20.0 n 20.0 40.0 催化剂 变蓝时间（min） KI溶液 1 20.0 2 20.0 3 10.0 4 20.0 X溶液 10.0 10.0 10.0 10.0 无 无 无 无 1.4 2.8 2.8 t
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