2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质的分类正确的是 A B C D 碱 Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O 酸 H2SO4 HCl CH3COOH HNO3 B．B 盐 NaOH NaCl CaCO3 NaHCO3 碱性氧化物 SO2 Na2O Mn2O7 CaO C．C 酸性氧化物 CO2 CO NO2 SO3 D．D A．A 2．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L的NaOH溶液 C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA 3．下列仪器不能用来作反应容器的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．锥形瓶 4．已知有如下反应:
①2BrO3+Cl2→Br2+2 C1O3 ②C1O3+5Cl+6H→3Cl2+3H2O ③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2→2FeCl3 下列叙述正确的是
A．氧化能力: C1O3>BrO3->Cl2>Fe>I2 B．还原能力Fe2+>I->Cl-
C．反应C1O3-+Br- →-Cl-+BrO3-能顺利进行 D．氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I2 5．下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 6．下列事实得出的结论正确的是( )
A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体 B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体 D．Na2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂 7．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B．Na+ AlO2－ OH－ SO42－ C．Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D．H+ Fe2+ MnO4－ NO3－ 8．仅用下图装置可完成(装置可加热)：
-3+
----+
?1
?1
A．用锌粒与稀H2SO4反应制H2 B．用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3 C．用Cu与浓HNO3反应制NO2 D．浓硫酸和铜制SO2
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、F- C．c(Fe) =1 mol/L的溶液中：K、NH4、MnO4、SO4 D．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-
10．将装有16mL一氧化氮的试管倒置在水槽中，向试管中缓缓通入氧气，使试管中液面稳定在试管容积的一半，则通入氧气的体积可能为
A．6mL B．8mL C．10mL D．12mL
11．一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
2+
+
+
-2-
A．气球B中装的是O2
C．气球A和气球C中气体分子数相等
B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1 D．气球C和气球D中气体密度之比为2：1
12．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 （ ） A．HClO B．H2O C．Cl D．H 13．下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．液氯 C．水玻璃 D．盐酸
14．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜
15．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是： ( )
A．二者不反应，漂白性不变 B．所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红
C．二者发生反应，漂白性增强 D．两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性 16．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、紫色石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性 17．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．铁在少量的氯气中点燃
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
—
+
18．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散到空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 19．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是 ．．．A．AlN中N元素显-3价 B．上述反应中，Al2O3是氧化剂 C．上述反应中N2被还原 D．上述反应中碳发生氧化反应
20．下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl2
21．Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是 A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 A．容量瓶使用前应检查是否漏液
B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低 D．配制480mL0．1mol／L的盐酸，需用10mol/L的浓盐酸4．8mL
23．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A．1∶2∶3
B．1∶6∶9
C．1∶3∶3
D．1∶3∶6
24．下列说法正确的是
A．12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4 C．氢原子的摩尔质量是1.008 g D．1 mol氧的质量是32 g
25．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是 ．．．
A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1 C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4
D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L 二、填空题
26．写出以下反应的化学方程式： (1)Na2O2与水反应：____________。 (2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：____________。 (4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_________________。 三、推断题
27．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
B.参加反应的HCl为0.4 mol
D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
22．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是
试填写以下空白：
（1）合金A由________和________组成。 （2）写出下列变化的离子方程式。
C→E______________________________________________________________； D→F______________________________________________________________。 四、综合题
28．A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表： 元素 有关性质或结构信息 A B C D E F G 地壳中含量最多的元素 B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 G是形成化合物种类最多的元素 (1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。 (3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。 五、实验题
29．用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有CO2和SO2两种气体生成。
回答下列问题：
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