第二章 检测试题 (时间:45分钟 满分:100分)
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知识点 燃料及能源 化学反应与能量变化 原电池及应用 化学反应速率和限度 综合考查
一、选择题(每小题6分,共60分)
1.(双选题)关于化学反应与能量的说法正确的是( BC ) A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.化学键断裂吸收能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键放出能量。反应物总能量一定不等于生成物总能量。
2.下列关于原电池的说法中正确的是( B ) A.在正极上发生氧化反应
题号(难易度) 2(易) 1(易),3(易),4(易),7(易) 5(易),9(易),12(中) 6(易),8(易),10(中),11(易) 13(中) B.一般化学性质较活泼的电极为负极 C.在外电路电子流出的一极为正极 D.原电池是把电能转化为化学能的装置
解析:原电池负极发生氧化反应,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。 3.下列图示变化为吸热反应的是( A )
解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。 4.下列说法中错误的是( C )
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反应,C错。
5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( C ) A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应
C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硝酸反应
解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。C中,粗锌中的Cu、Pb与Zn、稀H2SO4构成原电池,使生成氢气速率加快。B、D中浓硫酸、稀HNO3与锌反应不产生氢气。
6.某一反应物的物质的量是 mol,经过4 min后,它的物质的量变成了 mol,则在这4 min内它的反应速率是( A )
A.无法确定 mol·L-1·min-1
mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1
解析:依据化学反应速率的计算公式:v=可知:本题中没有说明体系的体积,则该反应物在4 min内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反应速率。 7.下列变化一定为放热反应的是( D ) mol气态水变为1 mol液态水放出44 kJ的热量 (g)H2(g)+I2(g),生成1 mol I2需要吸收 kJ的能量
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