(2)①已知：（Ⅰ）
，VH1??427kJ?mol?1
（Ⅱ）O2?g??2O?g?，VH2??495kJ?mol?1
（Ⅲ）NO?g?+O?g??NO2?g?，VH3??233kJ?mol?1
1根据盖斯定律??Ⅰ?Ⅱ??Ⅲ可得NO?g?+O3?g??NO2?g?+O2?g?，?H=-199kJ?mol-1；
2②速率方程式表示为v=kcm(NO2)cn(O3)，则
v?a?:v?b?=k?0.10m?0.33n:k?0.10m?0.66n=1.42:2.84，解得n=1，
同理：v?b?:v?c?=k?0.10?0.66:k?0.25?0.66=2.84:7.10，解得m=1，
mnmn则有v(a)=k×0.10×0.33=1.42，解得m=43，
故反应NO2?g?+O3?g??NO3?g?+O2?g?的v=43c(NO2)c(O3)； ③A. 第一步反应慢，故活化能比第二步的大，故A正确；
B. 第一步生成的NO3在第二步反应，反应的中间体只有NO3，故B正确； C. 第二步碰撞部分有效，故C错误；
D. 反应速率由慢的历程决定，整个反应的速率由第一步决定，故D错误； (3) NO2被溶液吸收生成SO2-和HNO2，故反应为：（NH4）2SO342-2-;图a中n(O3)/n?NO?>1时， NO2开始降低的原因是NO2生2NO2+SO3+H2O=2HNO2+SO4成了更高价的氮氧化物(N2O5和NO3);图b中当n(O3)/n?NO?=0时，脱除率很低，因为NO难溶于水，难以被溶液吸收； （NH4）2SO3
3答案及解析： 答案：1.4
2.①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H??131.3kJ?mol-1
②AB
3.NO的分解反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动; 850 4.①
解析：1.溶液中电荷守
②< ③80%
+--恒:cK+?cNH+， ?cH+?2c(SO2-4?cNa4)?cNO3?cCl????????????4?10?6mol/L?2?10?5mol?L-1?6?10?6mol?L-1?c?H???2?4
?10?5mol?L-1?3?10?5mol?L-1?2?10?5mol?L-1，得
c(H+)?1?10?4mol?L-1,pH??lgc(H+)?4。
2.已知:①H2(g)+1O2(g)=H2O(g)?H??241.8kJ?mol-1，②2C(s)+1O2(g)=CO(g)?H??110.5kJ?mol-1，利用盖斯定律，将②-①可得: 2C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H?(?110.5kJ?mol-1)?(?241.8kJ?mol-1)??131.3kJ?mol-1，所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H??131.30kJ?mol-1
②A.二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能 够与浓氨水反应，可以用浓氨水吸收二氧化较。，故A正确; B.二氧化硫水溶液是亚硫酸，能够与碳酸氢钠饱和溶液反应，生成二氧化碳气体，可以用碳酸氢钠溶液作洗涤剂，故 B正确;C.二氧化硫对应的酸是亚硫酸，酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化亚铁不反应，故C错误;D.二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故D错误。
3.升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向移动，该反应放热;由图可知，
n(NO)?1的条件下，850K时，NO还原为N2的转化率接近为100%。 在
n(CO)4.由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为
(3.000-2.960):(0.10-0.020):0.040:0.040=1:2:1:1，反应中C被氧化。
①结合原子守恒可知，生成物为N2与CO2，且该反应为可逆反应，反应方程式为
。
②T1?T2，图表中NO的物质的量随温度升高增大，说明升温平衡逆向移动，正反应为放
是一个气体体积不变的反应，故加入NO气体，建立的平
热反应，该反应?H?0。 ③反应
衡和原平衡为等效平衡，原平衡中NO转化率为衡时NO的转化率为80%。
4答案及解析： 答案：1.— 58; 2.
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)0.10?0.020?100%?80%，则达到新平
0.103.a，反应III为放热反应，平衡常数的数值随温度的升高而减小;
4.①I，在单位时间内，温度低于490 K时，反应未达平衡;温度高于490 K时，反应i为放
热反应，平衡逆向移动
②CO促进反应ii逆向进行，CO2和H2的量增加，甲醇生成速率加快，同时因为反应ii为吸热反应，反应i为放热反应，反应ii的存在使得反应i正向进行；
2-5. CH3OH+8OH--6e-=CO3+6H2O ；6；正极区.
解析：?H1??H2??H3?41KJ?mol-1?99KJ?mol-1??58KJ?mol-1。
5答案及解析： 答案：(1)115.2
(2)2FeS2＋7O2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
因为过程Ⅱ(反硫化过程)吸热，乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ(反硫化过程)的进行
(3)2NH4＋2e=2NH3↑＋H2↑
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?(4)低于100℃时，相同时间内反应未达到平衡。温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高
温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移 发生反应NO2＋O=NO＋O2 解析：
(1)①NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)△H1＝?200.9kJ?mol?1 ②SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)△H2＝?241.6kJ?mol?1 ③2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H3＝?196.6kJ?mol?1
盖斯定律计算(②-①)×2得到反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的△H＝115.2KJ/mol， 故答案为：115.2；
(2)土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中和氧气、水反应会转化成硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式：2FeS2+702+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中和氧气、水反应会转化成硫酸亚铁和硫酸；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，乳酸和硝酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ的进行；故答案为：2FeS2+7O2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；因为过程Ⅱ吸热，乳酸和硝酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ的进行；
(3)电解法除去工业废水中的硝酸铵是铵根离子得到电子生成氨气和氢气，电极反应：2NH+ 4+2e?＝2NH3↑+H2↑；
(4)温度低于100°C时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是：低于100°C，反应速率慢相同时间内还没有达到平衡状态，已知温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：温度高时反应速率快，相同时间内已经达到平衡状态，由于反应为放热反应，随温度升高平衡逆向进行，同时发生反应NO2+O＝NO+O2使转化率降低，故答案为：低于100°C，反应速率慢相同时间内还没有达到平衡状态；温度高时反应速率快，相同时间内已经达到平衡状态，由于反应为放热反应，随温度升高平衡逆向进行，同时发生反应NO2+O＝NO+O2使转化率降低。
6答案及解析：
答案：（1）Cu （2）+34.5kJ·mol1
（3）①D ②阴 2Cu-2e+2OH=== Cu2O+H2O ③N2H4-4e+4OH=== N2↑+4H2O 解析： (1)方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当碳与CuO发生置换反应生成Cu，使Cu2O产率降低，故答案为：Cu；
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