给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。 （4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应的方程式 。
（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 （填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL。 29.（10分）19.2gCu与足量的稀硝酸完全反应，求：
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。 （2）反应后生成硝酸铜的物质的量 ； （3）参加反应的稀硝酸的物质的量 ； （4）标准状况下，生成NO气体的体积 ‘ （5）被还原硝酸的物质的量 。
附加题
1.（12分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用 ；
（2）若A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式： ；
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的化学方程式为： ；
（4）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为 ，B为 ，C中盛有 ，其目的为 。
2.（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：
。 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)? 。
?
【试题答案】
题号 答案 题号 答案 1 A 14 D 2 B 15 A 2?
3 D 16 D 4 B 17 C 5 B 18 D 2?6 C 19 C 7 B 20 C 8 A 21 D 9 D 22 B 2?10 B 23 A 11 B 24 B 12 C 25 C 13 A 26.（12分）（1）二（2分） （2）HNO3；检验CO3；HNO3；除尽CO3；Ba(NO3)2；检验SO4；AgNO3；检验Cl
?（3）取原溶液少许，加入浓NaOH溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝（2分；其他各1分） 27.（14分）
（1）Na（1分）；HCl（1分）
??2Na?2HO?2Na?2OH?H2?（2分） 2（2）①
2?3??2Fe?Cl?2Fe?2Cl2② （2分） 3??Fe?3OH?Fe(OH)3?（2分） ③
（3）2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（2分） （4）生成红褐色沉淀；有无色气体产生（2分） （5）bd、c（2分） 28.（14分）
?CuSO?SO??2HOCu?2HSO24422（1）（浓）（2分）
（2）品红褪色（2分）滤纸变红（2分） （3）蓝色（2分）
（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）Na2CO3?SO2?Na2SO3?CO2?（方程式2分） （5）大于（2分） 29.（10分）
（1）3Cu?8HNO3?3Cu(NO3)2?2NO??4H2O（2分） （2）n(Cu(NO3)2)?0.3mol（2分） （3）n(HNO3)?0.8mol（2分） （4）4.48L（2分）
（5）n(HNO3)?0.2mol（2分） 附加题：
1.（1）防止倒吸（2分）
（2）2KMnO4?16HCl?2KCl?2MnCl2?Cl2??8H2O（3分）
（3）产生白色沉淀（1分）；AlCl3?3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH4Cl（2分）
（4）稀盐酸（1分）；CaCO3（1分）；澄清石灰水（1分）；验证CO2气体（1分）；硫酸；Na2SO3；品红溶液；验证SO2的漂白性（答案合理即可）
2.（1）Cl2?2NaOH?NaCl?NaClO?H2O（2分） （2）0.25（3分） （3）3:2（3分）
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