2017-2018学年高中化学选修三第2章 第2节 第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论 学 

Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；

Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：

ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n＋m VSEPR理想模型 价层电子对 之间的理想键角 2 正四面体形 109°28′ (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：___________________________________________________________________；

(3)H2O分子的立体构型为 ________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：________________________________________________

_________________________________________________________________ ________________________________________________________________； (4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型：

分子或离子 立体构型 SnCl2 CCl4 ClO－4 【解析】 AXnEm中n＋m＝2时，最理想的模型是直线形，键角是180°；若是正四面体，n＋m＝4；CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形。水分子属AX2E2，n＋m＝4，有两对孤电子对，应是V形。又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于109°28′。

【答案】 (1)

n＋m VSEPR理想模型 2 4 直线形 正四面体形 价层电子对之间 的理想键角 180° 109°28′ (2)CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形 (3)V形 水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ中的ⅰ，应有∠H—O—H<109°28′

(4)

分子或离子 SnCl2 立体构型

精品推荐 强力推荐 值得拥有 CCl4 ClO－4 V形 正四面体形 正四面体形