非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L1,B可发生银镜反应。它
们之间的转化关系如图: 请回答:
(1)有机物B中含有的官能团名称是________。 (2)第⑤步发生加成反应,该反应的化学方程式是 ________________________________________。 (3)将金属钠和有机物D反应所得的少量产物溶于 水,滴加2滴酚酞试液,水溶液显红色,其原因是 ___________________________(用化学方程式表示)。 (4)下列说法正确的是__________。
A.有机物A和D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O] B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯 D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27.(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
H2O(0.36g)
X(3.56g) 加热 隔绝空气 固体 溶液 H2O 溶解 黑色固体(1.60g) 第27题图
请回答:
(1)X的组成元素为H、O和____________(用元素符号表示),化学式为________________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)______________________________。 28.(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L
请回答:
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶
(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
—1
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D H2 ③ 石蜡油 ① A O2 ② B ⑤ CH3COOCH2CH3 第26题图
O2 ④ C 溶液
NaOH(aq) BaCl2(aq) HCl(aq)
加热
白色沉淀(2.33g)
蓝色沉淀 黑色固体(0.80g)
的溶液。
29.(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度
盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号 盐酸体积(mL) 样品质量(g) CO2体积(mL) I 30.0 2.96 672 II 30.0 3.70 840 III 30.0 5.18 896 IV 30.0 6.66 672 (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。 30.【加试题】(10分)氯及其化合物在生活和生产中使用广泛。
(1)已知:900 K时,4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g),反应自发。
①该反应是放热还是吸热,判断并说明理由______________________________________。
②900 K时,体积比为4:l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变,升温到T K(假定反应历程不变),请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。
(2)已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)===NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= —102 kJ·mol1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= —422 kJ·mol1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。 ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此时ClO的浓度为c0 mol· L1;加热时NaClO转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO浓度为ct mol·L1, 写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式;c(Cl)=_____________mol·L1(用c0、ct) ③有研究表明,生成NaClO3的反应分两步进行: I 2ClO = ClO2+Cl II ClO2+ClO = ClO3+Cl
常温下,反应II能快速进行,但氯气和NaOH溶液反应很难得到NaClO3,试用碰撞理论解释其原因:___________________________________________________________________________。 (3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降。为抑制氢气的产生,可选择合适的物质(不引入杂质),写出该电解的总化学方程式________________________________________。
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31.【加试题】(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体,并进一步探究
用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下: Cu屑(含Fe) 足量HNO3 调pH ① ② Cu(NO3)2 溶液 Cu(NO3)2·3H2O 晶体 SOCl2 ④ 无水 Cu(NO3)2 ③ 170℃200℃
已知:Cu(NO3)2·3H2O——→Cu(NO3)2·Cu(OH)2——→CuO
SOCl2熔点—105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 请回答:
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是__________________, 为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是__________________(填一种)。 (3)第④步中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图1)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由______________________________________________________________________。
装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。 (5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。
2+
已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)2+4 + 4H2O;Cu(NH3)4对特定波长光的吸收程度(用吸光度A
2+
表示)和Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)2+4的吸光度A和Cu标准溶液浓度关系如图2所示:
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3 ·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
32.【加试题】(10分)某研究小组从甲苯出发,按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。
已知:化合物A、E、F互为同分异构体。
请回答:
(1)下列说法不正确的是 ...
A.化合物C能发生氧化反应,不发生还原反应 C.化合物E能发生取代反应
B.化合物D能发生水解反应 D.化合物F能形成内盐
(2)B+C→D的化学方程式是____________________________________________。 (3)化合物G的结构简式是___________________。
(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________。 ①红外光谱检测表明分子中含有醛基,
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)为探索新的合成路线,采用苯和乙烯为原料制备化合物F,请设计该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
2016年10月浙江省普通高校招生选考科目测试
化学试题答案
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。) 1 A 11 B 21 D 2 B 12 C 22 C 3 C 13 B 23 B 4 A 14 D 24 C 5 B 15 C 25 B 6 C 16 B 7 D 17 D 8 A 18 D 9 A 19 D 10 A 20 A 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)
(1)醛基
(2)CH2=CH2+CH3COOH——→CH3COOCH2CH3 (3)CH3CH2ONa+H2O—→CH3CH2OH+NaOH (4)AD 27.(6分)
(1)S、Cu Cu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4
(2)4NaOH+3CuSO4 = Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4(其他合理答案也给分) 28.(4分)
(1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好和刻度线相切 (3)AC 29.(4分)
(1)2:1或2 (2)2.50 mol·L1
30题分析:
(1)①因为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)中ΔS<0,由于反应必须自发,所以ΔH<0,低温自发。 ②因为反应是放热反应,所以温度升高,平衡往逆反应方向移动,转化率α(HCl)降低,所以图像如图所示。
(2)①NaClO中的化合价为+1价,变成NaClO3中的化合价+5价,化合价上升,必然有化合价的下降,是岐化反应,因此另外的化合价是—1价的NaCl。3NaClO==NaClO3+2NaCl。ΔH=—3ΔH1+ΔH2=—3*(—102)+(—422)=—116
因此正确答案为:3NaClO(aq)==NaClO3(aq)+2NaCl(aq)ΔH==—116kJ/mol
——
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,则Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O,所以C(Cl)=C(ClO)=c0
——
mol·L-1,其中又有NaClO转化为NaClO3,3NaClO==NaClO3+2NaCl,则转化的C(ClO)=ct —c0 ,C(Cl)=2
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(ct —c0)/3。因此最后正确答案为C(Cl)=c0+ 2(ct —c0)/3mol·L-1。 (3)被氧气氧化2NaClO3+O2==2NaClO4。
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催化剂
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