18在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。 （1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼______ ， 过氧化氢______
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体
外，还有一个很突出的优点是_____________________ _________
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________
（4）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________________。 （5）已知N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) == N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol， 则
肼与NO2
完全反应的热化学方程式
为 。
19、室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有内装NO2气体的试管和玻璃管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，如图，再在玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答：
⑴湿润的红色石蕊试纸变化是： ； 用化学用语作出相关解释： 和 __________ __ 。 ⑵试管中气体颜色变化是 ； 用文字和化学用语作出解
释 。
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20（1）．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程
式 。
1若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)==H2O(l)的
2△H=___________kJ·mol－1。氢气的燃烧热为____ _kJ·mol－1。 （2） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化
二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是
_________________________________ 又知：H2O(l)==H2O(g)；△H= +44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况）乙硼
烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______________kJ。
21.1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：
⑴ 已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） △H = －395.41KJ/mol C（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） △H = －393.51KJ/mol 则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________ 由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________
⑵ 燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红
磷
的
热
化
学
方
程
式
是
____________________________ ，相同温度下，能量状态最低的是__________ 。
22、50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l NaOH溶液在
如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
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（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______________ _____ _。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填
“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液
的比热容C=4.18J·(g-1·0C-1)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃,则该中和反应放出热量为 KJ/mol，
?H? kJ/mol（均填表达式）。
（5）该实验常用0.50mol/lHCl 和0.55mol/l的NaOH溶液各50ml。NaOH
的浓度大于HCl的浓度的作用是 。当室温低于100C时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是 。
（6）实验中改用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”或“不相等”）， 简述理由： （7）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
化学参考答案：
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一、选择题 1 A 12 D 2 B 13 C 3 C 14 C 4 A 15 D 5 B 16 C 6 A 17 B 7 C 8 B 9 C 10 C 11 A 二、填空题
18 ⑴
⑵产物为氮气和水，无污染
⑶N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g)+4H2O(g)；△H= —641.6KJ/mol， ⑷408.8KJ
⑸ 2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g)+4H2O(g)；△H= —1135.7KJ/mol，
19、（1）变蓝 Ba（OH）2·8H2O +2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
NH3+H2O
NH3·H2O NH4+ + OH-
N2O4 （无色） （放热反应）平衡正向移动
（2）红棕色变淡或几乎变成无色; Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，温度降低，使2NO2（红棕色）20、（1）H2(g)+
1O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol；－285.8；285.8 2（2）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=－2165kJ/mol；1016.5
21⑴ C（S，金刚石）== C（S，石墨） △H = －1.9KJ/mol，石墨 ⑵ P4（S，白磷）== 4P（S，红磷） △H = －73.56KJ/mol，红磷
22．(1)环形玻璃搅拌棒 (2)保温隔热,减少实验中的热量损失
(3)偏小 (4)0.418(t2?t1)； -16.72（t2?t1） (5)保证盐酸完全反应；内外温差大，损失热量
（6）相等；因为中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的
热量，与酸碱的用量无关。 （7）偏小
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