非选择题
16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。 50%~60%H2SO4氧化锌矿酸浸XKMnO4溶液Zn除铁除铜(NH4)2CO3溶液调pH=6.0~6.5过滤滤液Zn2(OH)2CO3调pH=5.4Fe(OH)3、MnO2滤渣 ⑴ “酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 ▲ 。 ⑵已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式： ▲ 。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为 ▲ （填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 ▲ 。
⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 ▲ （填化学式）。 ⑷ 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 ▲ 。
Zn2(OH)2CO3悬浊液 吸收脱硫?? ZnS含H2S的合成氨原料气合成氨原料气
（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： 17．
COOCH3 H3CH3CCOCH3OCH3COOCH3 CH2OHKBH4-MgCl2 CrO3OHOHACHO CH3OCCH3BH2N—CHCNNaCNNH3 OCH3OCCH3CH2N—CHCOOH OH2N—CHCNHI控制pHC OODCCH3CH3OOECH3CH3FH2SO4OH控制pHOHOHOH福酚美克
⑴ B中的含氧官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。 ⑵ C→D的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。
⑶ 已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 ▲ 。
⑷ A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件： Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。 Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。 写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ⑸ 已知：
R1R2C＝CR3①O3R1C＝O--------→＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写
H②Zn/H2OR2OHN—CHCnOHH[ ] CH2CH2Cl出以 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br
NaOH溶液△CH3CH2OH
CH3COOH浓H2SO4 △CH3COOCH2CH3
18．（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
⑴CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为 ▲ 。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： ▲ 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 ▲ 。
⑵ 草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空
气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
① 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 ▲ （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式： ▲ 。
H2O2分解的相对初始速率43210■▲0.2■▲0.418.3●■▲■▲固体残留的质量/g■微波水热法▲常规水热法16128A(150℃，14.70g)●●B(225℃，14.70g)●C(300℃，8.03g) 150 300 450 600 750 9000.60.8x
温度/℃
图1 图2
② 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480
mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
19．（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：
CCl4富马酸废液（含Br-）电解操作X水相20%NaOH反萃取有机相浓硫酸酸化?Br2
⑴ 操作X所需要的主要玻璃仪器为 ▲ ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 ▲ 。
⑵ 反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 ▲ 。 ⑶ 溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 ▲ 。
⑷ 我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
Br OH+ 3Br2BrOH+ 3HBr Br① 请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。
步骤4： ▲ ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6） 步骤5：将实验步骤1~4重复2次。 ② 该废水中苯酚的含量为 ▲ mg/L。
③ 步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 ▲ （填“偏高”、“偏低”
或“无影响”）。
20．(14分) 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
⑴ 某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式： ▲ 。
⑵ LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。
①右图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意
图，写出该电池放电时正极反应方程式： ▲ 。
②将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖
按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池
正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是 ▲ ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为 ▲ 。
⑶ 磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。 ① 步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在
1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 ▲ 。
② 不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4
溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 ▲ 。
磷灰石Ca3(PO4)2CuSO4溶液SiO2焦炭COⅠCaSiO3白磷ⅡCa(OH)2溶液ⅢLiFePO4 -Li+ 充电+Li+ 放电FePO4 H3PO4Cu3PP4 ③ 步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有
▲ 。
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