苏州市2019-2020学年第一学期学业质量指标调研卷
高一化学
共100分，时间90分钟
1海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（ ） A. 氯气
B. 粗盐
C. 钠
D. 氢气
2硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于（ ） A. 酸 B. 碱C . 盐 D. 氧化物
3化学与环境密切相关，下列说法正确的是（ ） A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. 将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D. 大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应 4下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为10的氧原子：B. S的结构示意图：
2-
+
2-
C. H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2+SO4 D. 镁橄榄石（2MgO?SiO2）的化学式：MgSiO3
5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al2O3熔点高，可用作酎高温材料 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. Na具有还原性，可用于制作高压钠灯 625℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
+2+2--A. 强酸性溶液中：Na、Fe、SO4、ClO 2+2+2--B. 强碱性溶液中：Mg、Cu、SO4、NO3 ++-2-C. pH=13溶液中：K、Na、NO3、CO3
D. 0.1 mol?LNaHCO3溶液中：Na、K、OH、Cl 7下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4 B. 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe═2Fe C. 氯气溶于水：Cl2+H2O?2H+Cl+ClO
D. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH═2H2O+AlO2
8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
--+
--3+
2+
3+
+
-1
+
+
--
9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A.装置甲除去Cl2中含有的少量HCl
B.装置乙蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C装置丙制取少量纯净的CO2气体
D.装置丁分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 10下列有关实验的说法正确的是（ ）
A. 取1.06 g Na2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100 mol?LNa2CO3溶液 B. 用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）
C. 用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K D. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有2+Fe
3+
11将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe生成的是（ ） A. 硫酸锌 B. 氯水 C. 双氧水 D. 氯化铜
12中国最新战机歼一31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. Mg被氧化 B. TiCl4是还原剂 C. Ti是氧化产物 D. 24gMg参加反应转移1mole 13下列说法正确的是（ ）
A. 灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl2
B. 常温常压下，22.4LSO2中含有的分子数为6.02×10 C. 纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D. Na2O2能与水或CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂
14下列关于物质分离的方法正确的是（ ） A. 用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 B. 用NaOH溶液除去Fe中的Al C. 用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl D. 用过量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 15根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选实验操作和现象 项 结论 23
-+
-1
A B C D 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，SO2具有漂白性 紫红色褪去 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 B. B C. C D. D Fe的氧化性比I2的强 溶液X中一定含有CO3 2-3+A. A
16（12分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。 （1）海水中蕴含的元素有80多种。
15
①海水中镁的总储量约为1.8×10t，海水里镁的存在形式是______（填“游离态”或“化合态”）。
②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：______。 （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。 ①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是______。 ②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。 ______Al2O3+______C+______+N2
______AlN+______CO
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。
①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：______。 ②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：______。
17（12分）实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：
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