\四川省德阳五中高中化学 第二章 第三节分子的性质 教案 新人教
版选修3 \
课 题 授 课 人 §2.3 分子的性质(1) 课 型 授课班级 新知识课 本节是普通高中新课程标准实验教科书（人教版）化学选修3第二章第三节的内容，它是学生在学习了共价键和分子立体结构的基础上进行的，从而进教材分析 一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立 “物质结构决定物质性质，性质反映结构” 这一基本化学观念。同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质等。 从学生的认知水平入手，利用学生已有的生活体验和知识经验，创设教学情景并提出相关问题，通过理论分析、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和性质的关系。《分子的性质》（人教版化学选修3）安排在《共价键》和《分子的立体结构》之后，学生学习了共价键和价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来就比较容易。根据共价键的极性和分子的空间结构，引导学生运用“物质结构决定学生分析 性质、性质反映结构”的规律，归纳判断共价键极性和分子极性的方法；解释物质的溶解性和无机含氧酸分子的酸性；理解范德华力、氢键以及其对物质性质的影响；了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力。充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的“有效性”，同时也培养了学生的合作能力，较好地体现了新课程的理念。 【知识与技能】 1．了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概念； 教学目标 2．了解化学键的极性与分子的极性的关系； 3．结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。 【过程与方法】 通过引导学生观察、对比、分析、实验、建立模型和抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法： ①从宏观到微观，探究“结构决定性质，性质反映结构”的关系；
②从现象到本质，加强实验和理论的结合，协同揭示化学中的“因果”关系。 【情感态度与价值观】 1.通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象； 2.养成分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 教学重点 共价键的极性与分子的极性的关系 教学难点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断 教学媒体 多媒体 教学策略 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
【教学流程图】
教学过程 教师活动 【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂 认真阅读 学生活动 设计意图 创设教学情境，引出本节分子性质的内却可以洗去衣服上的油污，通过阅读教材46页的“科【学生回答】 学视野”，请同学们自己先来了解一下其中的原因。 1．化学键、离子键、 容 【过渡】在“科学视野”里提到了有关分子性质的共价键的定义。 一些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。 2．略 【板书】一、键的极性和分子的极性 【复习提问】 1．什么是化学键？举例说明离子键、共价键。 2．写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。 【学生讨论回答】不同，共用电子对位置不同 学生讨论回答 复习提问 为下面极性键与非极性键的知识做铺垫 初步学会判断双原子分子中
【动画演示】H2、HCl中共价键的形成过程 【问题讨论】H2、HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同？ 【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子对能力、共用电子对位置、成键原子电性等方面分析，二者皆不相同。 【引导学生完成下表】 共价键特征 组成原子 原子吸引共用相同 电子对能力 共用电子对位不偏移 置 成键原子电性 【板书】1.键的极性 【多媒体显示】在单质或化合物中，两原子间形成的共价键，若共用电子对不偏向任何一个原子，则形成的是非极性共价键，简称非极性键；否则是极性共价键，简称为极性键。 【提问】如何判断极性键和非极性键？ 【练习】指出物质中的共价键类型： 1.O2 2.CH4 3.CO2 4.H2O2 5 .Na2O2 6.NaOH（1.非极性键 2.极性键 3.极性键 4.极性键、非极性键 5.非极性键 6.极性键） 【思考与交流】共价键有极性、非极性之分，以共电中性 显电性 偏移 不同 H2 相同原子 HCl 不同原子 【学生小组讨论总的极性分子与结归纳】H2分子中，非极性分子 共用电子对不偏向，引导学生思考正负中心重合；HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，正负中心不重合。 问题讨论 【学生归纳回答】含极性键的多原子分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 如，CO2、BF3、CH4等为非极性分子； 如：HCl、H2O、NH3等为极性分子。 观察实验现象，交流、讨论。 对多原子分子中的极性分子与非极性分子的判断 学生学会运用“合外力是否为0”的方法判断多原子分子的极性 激发学生非常兴趣，体会分子的极性的存在，感受学习化学知识的重大意义与作用。 价键结合的分子是否也存在极性、非极性之分呢？ 【动画演示】H2、HCl分子的形成过程 【板书】2、分子的极性
【引导归纳】从H2分子是非极性分子，HCl分子是极性分子不难得出分子极性的概念。 【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子 极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子 【提问】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ N2 O2 Cl2 CO 【引导学生归纳】以极性键结合的双原子分子为极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子 【多媒体展示】CO2 、H2O、NH3 、BF3 、CH4等分子模型 【方法引领】对于多原子分子，该如何分析？以CO2为例，从概念出发分析正电中心与负电中心是否重合，表示如下图： 另外，为了加深理解，我们也可以通过物理学中的
“合外力是否为零”的方法来加以分析，表示为上图。 【提问】结合H2O、NH3 、BF3 、CH4等分子的球棍模型，运用“合外力是否为零”的方法判断它们的极性。 【引导学生完成下表】 分子中共价键分子 的极性 荷中心 H2、N2、同核非极性原子键 分子 异核双原极性键 不重合 子分子 分子中CO2 、各键向重合 异核多原子分子 量和为零 分子中各键向不重合 量和不为零 子 NH3、CH3Cl 极性分H2O、HCN、分子 CH4 非极性BF3、子 极性分CO、HCl 重合 分子 C60 非极性O2、P4、正负电极性 分子的举例 【总结归纳】共价键极性与分子极性关系的一般规律 a.以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr；
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