碱金属和卤素综合复习题精编
一、填空题
1、碱金属元素（放射性元素除外）包括 ，其中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 ，密度最大的是 ，它们在自然界中都是以 形式存在，他们原子结构的特点是 ，它们通常显 价，与水反应的剧烈程度由大到小的 ，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是 。 2、钠是一种 固体，它的焰色反应呈 色，钾的焰色反应呈 色，需要透过 去观察，是为了避免混有 的干扰。
3、钠很容易和空气中的 、 等物质反应，通常将钠保存在 中。 4、钠与水反应的现象用五个字来概括 、 、 、 、 。
5、卤素包括 的五种元素，它们都是 分子，在自然界中，它们是以 形式存在，密度最小的是 元素，熔沸点最低的是 元素，它们共同的原子结构特点是 ，这导致它们很容易得到电子，具有 性，其中这种性质最强的是 元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是 ，形成氢化物的稳定性由大到小是 ，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是 ，反应的化学方程式是 ，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显 色，碘溶于有机溶剂后，显 色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。 6、氯气呈 色，密度比空气 ， 毒有刺激性气味的气体。
7、氯水是 物，新氯水制呈 ，是因为里面含有 的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是 ，这是因为氯水里面含有 的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是 ，产生的无色气体是 气，该反应的化学方程式是 。
8、碘单质加热易 ，遇到淀粉会变 。
9、碱金属单质具有 性，卤素单质具有 性。 二、选择题
1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 泡沫灭火器 D. 砂子 2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（ ）
A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素 B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大 C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中 D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得
3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（ ） A. 盐酸 B. 石蕊试液 C. 酚酞试液 D. 氯化钙 4、下列各组物质中不能反应的是（ ）
A. 钠和水 B. 钠和氧气 C. 钠和二氧化碳 D. 过氧化钠和二氧化碳5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（ ）
A. 过氧化钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠 6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是 （ ） A．NaOH溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硫酸溶液 7下列说法正确的是（ ）
A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂
8、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（ ）。 A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低
B、单质的氧化性逐渐增强C、卤素离子的还原性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强 9、下列能发生反应的是（ ）
A. 氯气和溴单质 B. 氯气和溴化钾 C. 溴化钠和碘化钠 D. 溴化钠和碘单质
10、将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色 C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色 D．液体无色
11．证明某白色固体中含有Cl－ 的正确操作方法是( ) A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
) D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸看是否有白色沉淀生成 12. 现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是( )
A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n
13.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是
A.Na2SO4和Cu B.Na2SO4和H2 C.Cu(OH)2和H2 D.Na2SO4、Cu(OH)2和H2 14．下列关于钠的叙述不正确的是（ ）
A．钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在 B．金属钠可将铁从其溶液中置换出来
C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热 D．钠是软金属，其切面易失去金属光泽 15、关于碱金属的叙述不正确的是（ ） A．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs
B．碱性：LiOH 16、铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的是（ ） ①原子核对最外层电子的引力小于钾；②原子半径大于锂； ③RbOH是一种可溶于水的强碱，且碱性比NaOH强； ④不能从CuCl2溶液中置换Cu； ⑤与水反应，发生轻微的爆炸，同时放出O2； ⑥加热Rb2CO3可生成Rb2O和CO2。 A．全部正确 B．②③④⑤ C．①②③④ D．①⑤⑥ － ＋ 17. 将氟气通入NaCl溶液中，可以得到（ ） A. Cl2和NaF B. O2和HF C. NaCl和NaF D. Na和HF 18. 将下列溶液加入KI溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 19、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸. 20.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子 21、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ） A、与H2化合能力： At2 ＞ I2 B、砹在常温下为白色固体； C、砹原子的最外电子层上有7个电子；D、AgAt易溶于水。 22.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（ ） A、NaCl和 KI B、 KCl和NaCl C、NaCl、KCl和I2 D、 NaCl、 KCl、 I2和Br2 23．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( ) A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 24．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 ( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 25．钾和另一种碱金属的合金8g，与足量的水完全反应后放出0.4 g氢气，则合金中另一种碱金属一定是( )A．锂 B．钠 C．铷 D．铯 25．下列关于碱金属单质的叙述正确的是( ) A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原 C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 26．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是( ) ①单质颜色加深 ②单质的熔沸点升高 ③原子半径逐渐增大 ④单质的氧化性增加 ⑤卤化氢的水溶液酸性减弱 ⑥离子的还原性增强 ⑦单质与水反应程度增强 ⑧卤化氢的稳定性减弱 A．①②③⑥⑧ B．④⑤⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦⑧ 27．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。由此可以得出的正确结论是( ) A．离子的氧化性由强到弱的顺序是：I>S2>Br － － － B．原子的氧化性由强到弱的顺序是：Br>I>S C．离子的还原性由强到弱的顺序是：Br>I>S2 － － － D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：Br>S>I 28．下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是( ) A．HCl比H2S稳定 B．HCl溶液(盐酸)的酸性比H2S溶液(氢硫酸)的酸性强 C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀 D．氯气比硫有更强的氧化性 29．（10分）现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混合见光爆炸，C、D混合在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，写出它们的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
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