化学反应的方向、限度与速率综合复习卷
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同 B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
－－－
B. 化学反应速率为“0.8mol·L1·s1”所表示的意义是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L1 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，当正反应速率增大时，逆反应速率会减小 D. 对于放热反应，提高反应温度也能增大反应速率 3．下列说法中正确的有（ ）个
①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 ③决定反应速率的主要因素是反应物的性质
④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率
⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。 ⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 ⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大 A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5个
4．下列关于反应速率的说法错误的是（ ） A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 5．决定化学反应速率的主要因素是 ．．．．A. 温度 B. 反应物的性质 C. 反应物的浓度 D. 催化剂 6．下列说法正确的是
A. 元素的种类由最外层电子数决定
B. 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力 C. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 D. 化学反应速率可以决定反应的限度
7．下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ） A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 C. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 8．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )
A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快
C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
1
D. 化学反应速率常用单位有和
9．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )
A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定
10．在密闭容器中进行如下反应：C(s)+ H2O(g)====CO(g)+H2(g)，当改变下列条件时反应速率不会加快的是（ ）
A．升温 B．加压 C．充入H2O(g) D．充入N2
二、多项选择题（共6小题，每小题可能有1～2答案，选错和多选不给分，选对一个给2分，每小题4分。共24分）
11．一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H2O速率加快的方法是（ ） (a)升温 (b)减小生成物浓度 (c)增加反应物浓度 (d)加压 A．(a)(b)和(c) B．(a)和(c) C．(b)和(d) D．全部
12．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1。下列推断不正确的是( ) A. v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 B. C的体积分数为28.6% C. B的转化率为25% D. z＝4
13．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）
A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)
C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量减小 D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 14．可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 15.反应mX（g）+nY（g）pZ（g）；在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是
A. T1 C(s)+ 4D(g) △H＜0 下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随 采取的措施是（ ） 时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可A. 增大 B 的浓度 B. 升高反应温度 2 C. 增大反应容器的体积 D. 加入催化剂 选择题答题卡： 1 9 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 三、非选择题， 17.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。 vv正v逆t1t2vv正v逆t1t2t t （1）引起平衡移动的因素是__________， （2）引起平衡移动的因素是__________， 理由 。 理由 。 vv逆v正t1t2vv正v逆tt t1 （3）引起平衡移动的因素是__________， （4）引起平衡移动的因素是__________， 理由 。 理由 。 18.aA(g)＋bB(g) cC(g) （1）图1中，温度T1、T2的大小关系是________，理由： ； △H 0（填>，<,=）理由： ； 温度升高，平衡常数 （增大，减小，不变）理由： ； 3 化学平衡________移动，理由： ； （2）图2中，压强p1、p2的大小关系是________，理由： ； 压强增大，化学平衡________移动，理由： ； 19.aA(g)＋bB(g) cC(g) （1）T1为一条等温线，随着压强的增大，化学平衡________移动，理由： ； （2）在压强一定时(如p3)，若T2>T1时温度升高，化学平衡 移动，理由： 。 20．I某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。 回答下列问题： (1)反应开始至2 min时，能否用C的浓度变化来计算反应速率？为什么？__________________________________________________________________ II:现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施并说说理由。 (1)t2：_________________理由________________________________； (2)t3：_________________理由________________________________； (3)t4：_________________理由________________________________。 21．将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求： （1）平衡时各物质的浓度； （2）平衡时SO2的转化率。 （3）该条件下的平衡常数K 4
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