北京市西城区2017-2018学年度第一学期期末试卷

北京市西城区2017 – 2018学年度第一学期期末试卷

高三化学

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

2018.1

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

每小题只有1个选项符合题意。

1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A B C D 腌咸菜加氯化钠 食用盐中加碘酸钾 红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸氢钠 2．下列属于吸热反应的是

A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧

C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是 ．．． A．实验式：CH2O B．比例模型： C． D．CH3COOH甲基的电子式：电离方程式：4．下列事实不能用元素周期律解释的是 ．．

A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是 ．．． A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐

D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B．0.5 mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl的物质的量为0.5 mol

－

CH3COO－+ H+

C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023

D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024 7．咖啡酸具较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是 ．．．A．能发生加聚反应 B．能与溴水发生反应 C．能与H2发生加成反应

D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH

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8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。 关于此反应的说法不正确的是 ．．．

A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应 C．一定有非极性共价键断裂 D．一定属于氧化还原反应 9．下列离子方程式书写正确的是

A．金属Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH+ H2↑

－

B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH== Cl+ ClO+ H2O

C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓ D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3== Fe3+ + NO↑+ 2H2O

—

－－－

10．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3?、Fe2+ B．无色溶液中：H+、K+、I?、MnO4?

C．在c(H+)∶c(OH?)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32?、NO3?、SO42?

D．由水电离出的c(OH?)＝1.0×10? 13 mol·L? 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42?、HCO3? 11．下列叙述正确的是

A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B．向酸性KMnO4溶液滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性 C．向淀粉溶液加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，则淀粉未水解 D．向NaOH溶液中加溴乙烷，加热，再加AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解 12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 ．． A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．盐酸与CaCO3反应生成CO2 D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13．下列方法中，可以使0.10 mol·L? 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是 A．加入少量0.10 mol·L? 1盐酸 B．加水稀释

C．加入少量0.10 mol·L? 1NaOH溶液 D．加入少量NaCl固体 14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是 ．．． A．Ca与H2O反应可能生成H2 B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+ 15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3

溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

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下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 A B C D 实验现象 a中无明显现象 b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 d中产生白色沉淀 解释或结论 Na2SO3和H2O2一定不发生反应 SO32?和S2?两种离子一定不能大量共存 Ba2+ + SO32? == BaSO3↓，使SO32?水解平衡逆向移动，红色褪去 原Na2SO3溶液中含有SO42? M(g) + N(g) ΔH，

16．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)

所得实验数据如下表：

实验 编号 ① ② ③ 温度/℃ 700 800 800 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) 0.40 0.40 0.20 n(Y) 0.10 0.10 0.05 n(M) 0.090 0.080 a 下列说法正确的是

A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反

应速率v (N)＝1.0×10? 2 mol/(L·min) B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0 C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80% D．ΔH＞0

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。 （1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其

反应的化学方程式是________。

②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝?127.4 kJ·mol?1

ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝?131.5 kJ·mol?1

反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol?1。 （2）制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为 离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________， 阴极的电极反应式是________。

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18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I?的溶液，并

设计以下实验方案，从中提取I2。

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O （1）试剂a的作用是________。 （2）试剂b应选择________（填序号）。

A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油 （3）操作1的名称是________。 （4）反应3的离子方程式是________。

19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示： A极是________极（填“正”或“负”）， 其电极反应式是________。

（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应： I．CO2(g) + 3H2(g)II．CO2(g) + H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 CO(g) + H2O(g) ΔH2

① 反应I的化学平衡常数表达式K＝________。

② 有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。

a．使用催化剂 b．加压 c．增大CO2和H2的初始投料比 ③ 研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃

~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。

④ 某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂

乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态） T（K） 543 553 CO2实际转化率（%） 12.3 15.3 【注】甲醇选择性（%） 42.3 39.1 【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。

表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

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