2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是
A．与稀H2SO4混合加热不反应 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．含-COOC-，与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误； B．含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．酚羟基的邻位、碳碳双键均与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，C正确；
D．-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，酚羟基、则1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 4mol，D错误； 答案选C。
2．最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是
A．石墨烯属于烯烃
C．黑磷与白磷互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化 D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在
A．石墨烯是碳元素的单质，不是碳氢化合物，不是烯烃，A错误； B．石墨烯中每个碳原子形成3σ键，杂化方式为sp2杂化，B错误； C．黑磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．黑磷是磷单质，高温下能与O2反应，在空气中不能稳定存在，D错误； 答案选C。
3．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（ ） 选实验操作和现象 项 A B 光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 L-1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，两支盛0.1mol·观察到前者有气泡、后者无气泡 向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCl，HCl使紫色石蕊溶液变红，A错误； B．若X是NH3则生成白色的BaSO3，得到相同现象，B错误；
C．Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以2CH3COOH+ Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡，Na2CO3和HClO不会反应，无气泡，C正确；
D．加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2SO4，不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出现预期现象，D错误。 答案选C。 【点睛】
Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。 4．下列实验操作正确的是( )
B．B
C．C
D．D
生成的氯甲烷具有酸性 X一定具有氧化性 Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO) 结论 C D 淀粉没有水解
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备AlCl3晶体
C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；
B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCl3晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；
C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故C错误；
D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。 答案选D。
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（ ）
A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同 B．W、Y形成的化合物中只含离子键 C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构 D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离 【答案】B 【解析】 【分析】
该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元素；Y可以形成Y+，且原子序数大于X，则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第ⅤA族元素，原子序数大于Na，则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。 【详解】
A．氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10，其简单离子的电子层结构相同，故A正确；
B．W、Y形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；
C．P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C正确；
D．HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确； 故答案为B。
6．化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A．SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维 B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．NH3具有还原性，可用于检查HCl泄漏
D．BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查 【答案】D 【解析】 【详解】
A.SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误； B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误； C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HCl是否泄漏，与NH3的还原性无关，C错误；
D.硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，D正确； 故合理选项是D。
7．已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。
下列说法正确的是
A．浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂
B．装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液 C．实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷 D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性 【答案】A 【解析】 【分析】
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