【详解】
A．乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；
B．锰酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除尽，因此装置III、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；
C．实验完毕后，产物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸镏操作分离提纯产品，故C错误；
D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】
SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性。
8．用密度为1.84g?mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2mol?L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A．计算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸馏水 ，搅拌
C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．用密度为1.84g?mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2mol?L-1稀硫酸，由于实验室没有180mLmol1，V=27.2mL，计的容量瓶，所以应配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L× 2mol?L-1×98g·算、量取：用 20 mL 量筒量取27.2 mL 浓硫酸，故A错误；
B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事故，故B错误；
C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶，故C正确；
D．容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误； 故选C。
－
9．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是
A．与互为同系物 B．二氯代物有3种
D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2
C．所有原子都处于同一平面内 【答案】C 【解析】 【分析】
的分子式为C4H4O，共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烃的燃烧规律分析即可。
【详解】 A．
属于酚，而
不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不可能是同系物，故A
错误；B．共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C．中含有两
个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则中所有原子都处于同一平面内，故C正确；
D．1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为1mol×的分子式为C4H4O，（4+
41?）=4.5mol，42故D错误；故答案为C。
c(A-)10．25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与p的变化关系如下图所示，
c(HA)c(A-)c(A)p=-lg下列叙述正确的是 c(HA)c(HA)
A．E点溶液中c(Na+)＝c(A—) B．Ka(HA)的数量级为10—3
c(A-)C．滴加过程中p保持不变
c(HA)?c(OH-)D．F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—) 【答案】C
【解析】 【分析】
由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)＝c(OH—)， 【详解】
A项、E点溶液pH为7，由图可知，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)＝c(A—)+ c(Cl—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+ c(Cl—)，故A错误； B项、HA的电离常数Ka(HA)=
c(A-)?c?H??c(HA)c(A-)=0，c=c(A—)，，由图可知pH为3.45时，溶液中p（HA）
c(HA)则Ka(HA)= c(H+)＝10-3.45，Ka(HA)的数量级为10—4，故B错误；
c(A-)?c?H+?Kac(A-)C项、溶液中==，温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离--+Kc(HA)?c(OH)c(HA)?c(OH)?c?H?wc(A-)常数不变，则滴加过程中p保持不变，故C正确；
c(HA)?c(OH-)c(A-)D项、F点溶液pH为5，p=—1，则溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝c(A—)+ c（HA）可知
c(HA)c(Na+)＞c(A—)，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D错误。 故选C。
11．常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是
A．a点溶液pH=11
B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性
C．c点溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O） D．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d 【答案】C 【解析】 【分析】
氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。 【详解】
A. 曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L， 则c(H+)=1×10-13 mol/L，所以 pH=-lgc(H+)=13，故A错误；
B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化铵，呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误； C. c点表示溶质是氯化铵，溶液中存在质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正确；
D. 由图像知， 曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D错误； 故选C。 【点睛】
正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HCl的量可以判断各点相应的溶质情况，根据溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。
12．钐(Sm)属于稀土元素，144Sm与150Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是 6262A．144Sm与150Sm互为同素异形体 6262150B．144与SmSm具有相同核外电子排布 6262C．144Sm与150Sm的性质完全相同 6262D．144Sm与150Sm的质子数不同，但中子数相同 6262【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
150A．144与SmSm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则质子数相同而中子数不同，二者互为同6262位素，A错误；
B．144Sm与150Sm的质子数均为62，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为626262，电子数相同，核外电子排布也相同，B正确；
150C．144与SmSm的物理性质不同，化学性质相似，C错误； 6262150D．144与SmSm的质子数均为62，中子数=质量数﹣质子数，分别为144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，6262D错误。 答案选B。
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾
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