的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用图所示装置制备并净化氯气
B．用图所示装置制备高铁酸钾
C．用图所示装置分离出高铁酸钾粗品
D．用图所示装置干燥高铁酸钾
【答案】D 【解析】 【详解】
A. 可用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；
B. KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；
C. 由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能达到实验目的，故C不符合；
D. 已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合； 答案选D。
14．《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确的是（ ）
A．石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐
B．“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应 C．丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物 D．丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质 【答案】B 【解析】 【详解】
A选项，石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐，故A正确； B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；
C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；
D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。
综上所述，答案为B。 【点睛】
天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。
15．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是
A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液 D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；
B．青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物3FeO·Fe2O3· 8SiO2·H2O，B正确； 的形式可表示为：Na2O·
C．8.5 L2 mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物质的量为17mol，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为FeNO、H2O、SiO2，1mol该物质能和18molHNO3铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、（NO3）3、反应，C错误；
D．7L2 mol·L-1HF溶液中HF的物质的量为14mol，1mol青石棉能与34mol氢氟酸反应生成四氟化硅，D
错误。 答案选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O）的方法之一，流程如下：
已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3?5H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化学性质。
I．制备Na2S2O3?5H2O 设计如下吸硫装置：
（1）写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。
（2）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是______ A 浓硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液 II．测定产品纯度
（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下： 第一步：准确称取a gKIO3（M=214g/moL）固体配成溶液； 第二步：加入过量KI和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
－－－－
则c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3+5I+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32+I2＝S4O62+2I－
）
（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母） A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗 B 滴定终点时俯视读数
C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗
D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡 Ⅲ．探究Na2S2O3的化学性质
已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：
（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。 （2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。
－－－
【答案】2S2+ CO32+ 4SO2 ＝3S2O32+ CO2 B
6000a3000 a（或） B 碱性 还原性
107V214V可以排除BaS2O3的干扰 【解析】 【分析】
I．(1)根据图示信息可知，Na2S和Na2CO3，吸硫装置A制取Na2S2O3的反应物为SO2、主产物为Na2S2O3，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的计量数，再根据质量守恒得出Na2CO3的计量数和另一种产物CO2，据此分析；
(2)二氧化硫具有还原性、漂白性；
II．(1)根据KIO3的量求出I2，再根据S2O32-与I2的关系求出Na2S2O3的物质的量及浓度； (2)滴定时的误差分析，需利用c(标)V(标)=c(待)V(待)，c(待)=
c(标)V(标)V(待)分析；
Ⅲ．(1) 甲同学的实验流程中通过加入BaCl2 产生白色沉淀B 来证明Na2S2O3 与氯水反应时有SO42-生成； (2) 在证明Na2S2O3的还原性时由于不知道BaS2O3 是否是沉淀，所以应先加BaCl2 溶液，如果不产生白色沉淀再加足量氯水产生白色沉淀，即可证明Na2S2O3具有还原性。 【详解】
I．(1) 根据图示信息可知，Na2S和Na2CO3，吸硫装置A制取Na2S2O3的反应物为SO2、主产物为Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4价和?2价变为+2价，根据得失电子数守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的计量数分别为4、2和3，再根据质量守恒得出Na2CO3的计量数为1，根据碳原子和氧原子数守恒可知另一种产
－－－
物CO2，且计量数为1，故方程式为：2S2+ CO32+ 4SO2＝3S2O32+ CO2；
(2)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色；
II．(1) KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI； n(KIO3)=
amol，设参加反应的Na2S2O3为xmol； 214
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