－13+2+2-+
【答案】CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g) + CO2(g) +2H2O(l) ⊿H=-955 kJ·mol 2Fe+SO2+2H2O＝2Fe+SO4+4H
－1－10.009 mol·L·min K=0.56 不变 C、D 减小CO2的浓度
【解析】 【详解】
（1）根据盖斯定律得（①+②+③×4）÷2即为所求，答案是CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l) ⊿H= -955 kJ·mol－1；
（2）根据题意可知，另一个离子方程式应是铁离子氧化二氧化硫的方程式，根据氧化还原反应原理配平得反应为为2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42- + 4H+；
（3）①10min~20min之间CO2 的浓度增大了0.9mol/L，所以以v(CO2) 表示的平均反应速率为
0.09mol/L=0.009 mol·L－1·min－1；
10min②反应进行到20min时达平衡，则T1℃时该反应的平衡常数为K=
0.3?0.3=0.56；
0.42③恒温恒容条件下，无论NO的浓度如何变化，达到的平衡与原平衡均是等效平衡，所以NO转化率不变； ④A、该反应属于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，所以恒容时压强一直不变，不能判定是否达平衡状态，选项A错误；
B、NO的反应速率是N2的反应速率的2倍，选项B错误；
C、达到平衡时各物质的量不再变化，所以CO2的体积分数不变，选项C正确；
D、恒容条件下，有固体参与的可逆反应中，气体的密度不变的状态是平衡状态，选项D正确。 答案选CD；
⑤由图像分析，NO的浓度减小说明平衡逆向移动，N2的浓度增大，CO2的浓度却减小，所以改变的可能条件是减小了CO2的浓度，对应的反应速率小于原平衡时的速率，在原速率的线下方画一条逐渐上升的曲
线即可，答案为。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（ ） A．可能含有
B．可能含有
C．一定含有
D．至少含有四种离子
W+3H2O，该总反应过程大致分
2．金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2
为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为 温度（℃） 主要成分 A．1：1：4
25℃～550℃～600℃～700℃ WO3 W2O5 WO2 W B．1：1：3
C．1：1：2
D．1：1：1
3．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
4．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ） A．苯中含单质溴杂质：加水，分液
B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 5．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+ 6．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（ ）
A．分离并回收
B．合成氨并检验氨的生成
C． 乙醇和乙酸反应
D．实验室制取氨气
7．下列属于电解质的是（ ） A．铜
B．葡萄糖
C．食盐水
D．氯化氢
8．某学习小组在实验室中用废易拉罐(主要成分为 AI，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过秳如图所示。
下列说法正确的是
A．为尽量少引入杂质，试剂①应选用氨水 B．滤液 A 中加入 NH4HCO3 溶液产生 CO2 C．沉淀 B 的成分为 Al(OH)3 D．将溶液 C 蒸干得到纯净的明矾
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B．1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子 C．1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA
D．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子
10．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
相关推荐：
loading