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2011-2012舒城晓天中学高二下选修4水溶液中的离子平衡测试与解析
一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1．可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是( )
A．该酸加热至沸腾不分解 B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2 C．该酸可以溶解Cu(OH)2
－1
D．该酸与CaCO3反应放出CO2
－2
－1
解析： 0.01 mol·LHA完全电离时，c(H＋)＝1×10mol·L，pH＝2，弱酸也有其他三个选项的性质。 答案： B
2．下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH＝7的溶液 B．c(H)＝c(OH)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
解析： 本题考查溶液酸碱性的判断，解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。 中性溶液
只有25 ℃时，pH＝7，溶液呈中性
＋
－
?――――――――――――――――→?溶液一定，则 ＋＝－
?――――――――――――――――――→?不能确定＋与－是否相等?――――――――――――――――→
?例如，SO2溶于水显酸性，NH3·H2O溶于水显碱性
?―――――――――――――――――――――――――――→
答案： B
3．用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )
A．c(OH) B．c(NH4)
C．c(NH3·H2O) D．c(NH4)/c(NH3·H2O) 解析： NH3·H2
＋4
＋
－
＋
＋OH在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4、OH、NH3·H2O的浓度都减
－＋－
小，故可用排除法选D。D中可这样理解，先假定平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。 答案： D
4．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10大量共存的离子组是( ) A．Al、Na、NO3、Cl
＋
＋
－
－
3＋
＋
－
－
－
－14
mol·L，满足此条件的溶液中一定可以
－1
B．K、Na、Cl、NO3
＋
＋
2－
－
＋＋－－
C．K、Na、Cl、AlO2 D．K、NH4、SO4、NO3 解析： 在室温下，纯水中c(H)水＝c(OH)水＝1×10
＋
－1
＋
－
－14
mol·L，由此看出该溶液中水的电离
－
－1
－1
受到抑制，该溶液可能为c(H)＝1 mol·L的酸溶液或c(OH)＝1 mol·L的碱溶液，A项中的Al、D项中的NH4都会与OH反应，C项中AlO2会与H反应，只有B项一定可以大量共存。 答案： B
5．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) ①HCl＋H2④Al2(CO3)3＋A．①② B．③④ C．①②④ D．全部 答案： D
6．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．pH试纸
解析： pH试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。 答案： D
7．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )
3
3＋
＋
－
－
＋
O＋Cl ②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2CO3＋H2
3
＋－
2
CO3＋2NaOH
↓＋3H2CO3
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤
解析： ①称量药品时应遵循“左物右码”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了NaOH固体，故所配溶液浓度偏低，消耗V标减小，使测定结果偏低。②由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴定同体积的NaOH时，消耗V标增大，使测定结果偏高。④V标偏高，测定结果偏高。⑤V标偏高，测定结果偏高，故应选②④⑤组合，即选B项。 答案： B
8．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是( ) ①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3 A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部 答案： B
9．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②
解析： 相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③＞①＞②，故A项错误。稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误。若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②＞①＞③，故D项错误。与25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确。 答案： C
10．(2009·重庆理综)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( ) A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
解析： A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH显中性，故pH值排列顺序错误。正确答案选B。 答案： B
11．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )
A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10
解析： 酸碱中和时n(H＋)酸＝n(OH－)碱，即： c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]×2
＝
c(NaOH)·V[NaOH(aq)]
，
c(H2SO4)/c(NaOH)
＝
V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]＝10/2＝5∶1。 答案： B
12．将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) B．c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) C．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) D．c(NH4)>c(Cl>c(OH)>c(H)
解析： NH3·H2O是弱电解质，pH＝2的氨水的浓度比pH＝12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3·H2O过量，反应后溶液中既有NH3·H2O电离又有NH4＋水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。 答案： D
13．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10
－6
－1
－6
－17
＋
－
＋
－
＋
－)
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为( )
－1
A．1.4×10 mol·L B．2.3×10 mol·LC．1.4×10 mol·L D．2.3×10解析： Zn(OH)2
2＋
2＋
－9
－1
－9
mol·L
－1
(aq)＋2OH(aq)
－
2
2＋
－17
－
Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn)·[c(OH)]＝4[c(Zn)]3＝1.2×10c(Zn)＝1.4×10 mol·L。 答案： A
14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
2＋
－6
－1
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