（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。 a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键 b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp和sp
（3）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________________________。光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。其中Zn比Ge的第一电离能略大，简述其原因______________________________。
20．（共13分）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量， 反应原理为: 2Mn+5S2O8+8H2O
2＋
2-3
2MnO4+10SO4+16H
-2-＋
（1）基态锰原子的核外电子排布式为
（2）上述反应涉及的元素有属于同主族的元素，其第一电离能由大到小的顺序 为 (填元素符号)。 （3）已知H2．S2O8的结构如图。
①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。 ②上述反应中被还原的元素为 。
③上述反应每生成1 mol MnO4，S2O8断裂的共价键类型为 ，其数目为 。 （4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。
-2-
5
下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;
6
化学试题参考答案
一、选择题（1—6每题2分，7—16每题3分）
答案1—5： CCBCB 6—10： ADDDC 11—16：CCDCDC
填空题部分（共58分）
17．(16分，每空两分)
（1）
（2）r(Cl)>r(C)>r(O)（或Cl>C>O） （3）（4）sp
3
（2分）自来水消毒（生产盐酸，生产漂白粉等合理答案均给分） V或角 HClO+OH===ClO+H2O（5）乙酸（或醋酸）
--
18．（共15分其中（2）（4）每空1分其余每空2分） （1）略 （2）CN C 8 8
（3）2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O或 4Cu + 2PO4 + 2NH3·H2O === Cu4O(PO4)2↓ + 2NH4 + H2O （4）三角锥 sp H3O
19．（共14分，每空两分）（1） 电子云 2 O （2） H、C、O ad （3）Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p?p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 Zn的2s能级为全充满的较稳定状态，失去一个电子较难 20．（共13分）（1）1s2s2p3s3p3d4s（2）O>S （3）①sp
3
2
2
6
2
6
5
2
3
+
+
2+
－
（5） 12
② O ③非极性键 2．5NA
（4）30
7
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