2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A.Al
B.Al2O3
C.AlCl3
D.Al(OH)3
2．下列离子方程式中正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I- C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3
3．如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
--
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液 A．② A．2KMnO4
B．②③
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．①②③ B．2Na＋Cl2D．Fe2O3＋3CO
D．①②④ 2NaCl 2Fe＋3CO2
4．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 5．下列行为不符合安全要求的是 ．．．A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里
B．少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭 C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 6．下列物质中，属于强电解质的是
A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气
7．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（ ） A．Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 A．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．实验室可用石英坩埚熔融烧碱
D．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
9．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步．．．反应完成的是( )
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
10．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S
B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热
D．NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
2Na2S＋Na2SO3
＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是( ) A．硫既是氧化剂又是还原剂 C．硫既表现氧化性又表现还原性
B．硫化钠是还原产物
D．消耗3 mol 硫，转移电子6 mol
11．（2015秋?桃源县校级月考）下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ） A．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3
B．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
C．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3 D．二者在一定条件下不能相互转化
12．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A．Al与NaOH溶液共热 B．AlCl3与过量的NaOH溶液 C．Al2O3与水共热 D．Al2(SO4)3与过量氨水
13．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ） A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾 C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
14．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是 ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2
A．只有①④ B．只有②④ C．只有③④ D．全部 15．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A．2NO+O2=2NO2 B．CaO+ H2O=Ca(OH)2
C．Cl2+2KI=2KCl+I2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
16．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是 A．HSO3 B．HCOO C．OH D．C2O4
17．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是 A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．O2 是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 18．下列各组离子，能大量共存的是( ) A.能使酚酞变红的溶液：Na、SO4、C1O、CO3 B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、 ClO- C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I- D.0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ
19．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是 ．．A.NaClO作氧化剂 C.氧化性：NaClO > Cl2
B.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
+
2--2-----
20．下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)
A．NO(NO2)通过H2O溶液 C．Fe(Al)盐酸溶液
B．CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液 D．Cl2(HCl) 饱和食盐水
21．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．标准状况下，1mol SiO2所占体积约为22.4L B．相同质量的O2和O3含有相同数目的氧原子 C．常温下，11.2L CO2含有分子数为0.5NA
D．2.4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为0.1NA 22．下列物质中不属于铁合金的是
A．不锈钢 B．生铁 C．碳素钢 D．氧化铁 23．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 ．．．A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多 24．下列实验操作错误的是（ ） A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 25．根据下列实验：
①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。 ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。 判断下列说法正确的是（ ） A．氧化性Cu>Fe C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+ 二、填空题
26．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。 三、推断题
27．善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。根据要求回答问题： (1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式______________________。 ②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式______________________。 (2)“三角转化”是单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：
2+
3+
B．①中所得固体只含铜 D．②中不会观察到溶液变红
①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为_________盐(填“正”或“酸式”)。 ②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为___________。 ③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则Z中金属元素的化合价为___________ 四、综合题
28．（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。
（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。
（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下
（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。
（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。
（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。 五、实验题
29．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。 回答下列问题：
(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。 (2)装置B的作用是______________________________________。 (3)装置C的作用是____________________________________________。 (4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。 (5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。
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