3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 ________。 五、实验题
29．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。 请回答：
（1）虚线框处宜选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。 30．实验室需要450 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解. ②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀. ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀. 请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)__________. （2）本实验应称取NaOH的质量为_______g
（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需_____________. （4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。 A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水 D、定容时观察液面仰视
（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 D 2 A 20 A 3 D 21 D 4 A 22 B 5 D 23 A 6 A 24 C 7 D 25 D 8 A 9 D 10 D 11 C 12 D 13 C 14 C 15 C 16 B 17 B 18 A 二、填空题 26．（1） A C B D （2）① FeCl3② 用一束光照射烧杯中的物质，若能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。 三、推断题
27．Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2 四、综合题
28．16:1 Al2Mg6(OH)16(CO3). 4H2O 五、实验题
29．乙 铜丝由黑变红色 不正确，因为铁过量时：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 30．①②④③⑤ 8.0 500mL容量瓶 药匙 A SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性 B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的 2．下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2
3．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
4．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
5．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3离子完全氧化，则X2O7离子还原后X的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓+ 2H2O+CO3 C．用次氯酸钠溶液吸收少量的SO2:ClO+SO2 +H2O =SO4+Cl+2H
D．将所含溶质物质的量之比为4∶3的 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液相互混合：4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH＝3BaSO4↓＋4H2O
7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
－
－
2－
－
+
2+
－
－
2－
2－
2－
2－
下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
8．下列说法正确的是
A．因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片
B．在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性
C．合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金 D．工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂 9．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项 A B C D A．A 需除杂的物质 Fe2O3（Al2O3） CO2（HCl） NaCl（Na2CO3） Mg（Al） B．B 试剂 Na OH溶液 Na OH溶液 稀硫酸 氨水 C．C D．D 操作 过滤 将气体通过洗气瓶 蒸发结晶 过滤 10．下列叙述中正确的是 ( ) A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀
B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁 D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水
11．在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（ ） A．1∶1
B．24∶27
C．12∶9
D．32∶33
12．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．2mol水中含有NA个H2O分子 B．1g氢气含有NA个H2分子 C．22.4L 氧气中含有NA个氧分子
D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 13．下列化学用语能确定为水的是 A．H3O+
B．H－O－H
C．
D．
14．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ( ) A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2 C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 15．下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ） A．硅可用于制造光导纤维
B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C．可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）制取硅酸 D．SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物
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