专题十四 化学反应的热效应（2）
1、下列叙述正确的是( )
A.已知OH(aq)+H(aq)=H2O(l)?H??57.3kJ?mol,则稀NaOH溶液与稀醋酸反应的中和热为57.3kJ?mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)?H?0,则石墨比金刚石稳定
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H??483.6kJ?mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1;C(s)+-1-+-11O2(g)=CO(g)?H2,则?H1??H2 22、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol
-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566kJ·mol-1
C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol
-1
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3、下列实验操作会导致实验结果偏高的是( )
A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡 B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却 D．配制0.1mol·L
－1
NaCl溶液时，定容时俯视刻度线
4、25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,则下列判断正确的是( ) A.KOH(aq)+
11H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 22B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1
C.H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应生成2mol H2O(l)时的ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O(l)时放出57.3kJ热量
5、全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是( )
A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于\新能源\B.\低碳\是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C.如图烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D.让煤变成合成气,把煤\吃干榨尽\实现了煤的清洁、高效利用
6、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )
A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用
C.2mol H2O具有的总能量低于2mol H2和1mol O2的能量 D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 7、下列说法或表示方法正确的是( )
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9KJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 8、下列说法或表示方法不正确的是( ) A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在稀溶液中:H+?aq?+OH-?aq?=H2O(l)?H??57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ C.由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2?g?+O2?g?=2H2O(l)?H??285.8kJ/mol 9、已知下列热化学方程式:
1O2(g)21Hg(l)+ O2(g)
2Zn(s)+
ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1 HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol
ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是( )
-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)
A.-441.8kJ·mol-1 B.-254.6kJ·mol-1 C.-438.9kJ·mol-1 D.-260.4kJ·mol-1
10、已知H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g),该反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.反应①为吸热反应
B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能有关 D.HI(g)+ICl(g)=I2(g)+HCl(g) ΔH=-218kJ/mol 11、MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
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