上海市松江区2014届高三三模化学试卷

上海市松江区2014届高三三模化学试卷

（满分150分，完卷时间120分钟） 2014.5

说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

本卷可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 O-8 N-14 S-32 Si—28 Al—27 Ca-40 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．有关对食盐叙述错误的是

A．可作食品调味剂 B．可作食品防腐剂

C．可作氯碱工业和纯碱工业的原料 D．电解饱和食盐水可得到金属钠 2．“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：

“地沟油” 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是

A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 C．生物柴油属于化石燃料 D．“地沟油”可用于制备生物柴油 3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 家用燃气灶 普通锌锰电池 锂离子电池 硅太阳能电池 4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．重水是原子反应堆的导热剂 B．氘(D)原子核内有1个中子 C．H2O与D2O的物理性质不相同

D． 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种 5．有关化学和化工生产的说法错误的是

A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理

C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．我国科学家研制出一种催化剂，它能在室温下高效催化使空气中甲醛被氧化，其反应如下： 。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应 B．HCHO分子是一种极性分子 C．CO2分子中的化学键为非极性键 D．每生成44gCO2消耗22.4L O2

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7．卤族元素包括F、Cl、Br等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

8．短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是

+2+2-- +-3+2- A．A、B B． C、 D C．A、 D D．B、 C

9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3 用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁 用浓盐酸配制500mL0.1mol/L的溶液 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI 10．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是

A． 甲酸苯酚酯 B． 1，2—二甲苯

C． 甲苯醚 D． 苯甲酸甲酯

11．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

12．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下

处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中（银器与铝质容器接触），一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．铝质容器为阳极

+

B．黑色褪去的原因是：Ag +e → Ag

C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S → 6Ag + A12S3 D．银器表面的Ag2S被还原生成单质银和硫

13．短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价

之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

已知C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。下列叙述错误的是 A．D的电子式为：

B．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的

物质的分子式为：C2H2

C．五种元素原子半径由大到小的顺序是：Q＞R＞Y＞Z＞X

-2- D．Ａ转化为Ｂ的离子方程式一定是：2 AlO2+3 H2O+CO2→2 Al(OH)3↓+CO3

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14．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是

操作 ②过滤，测漂粉精溶液的pH ③ 现象 pH试纸先变蓝，最后褪色 液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。 ①取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 A．Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 → CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性 C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

D．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4 15．室温下，将盐酸和氨水等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号 ① ② 下列判断错误的是 ．．

A．实验②反应后的溶液中：c(NH4)＋c(NH3·H2O) > 0.1mol·L

+－－＋

B．实验①反应后的溶液中：c(H)= c(Cl)+ c(OH)-(NH4)

－+＋－

C．实验①反应后的溶液中：c(Cl)>c(NH4) >c(H) >c(OH)

＋－－＋

D．实验②反应后的溶液中：c(NH4)=c(Cl) > c(OH) =c(H)

16．NA代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸

干并灼烧，最后得到的固体是 A．0.1NA的NaHCO3 B．0.05NA Na2CO3

C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物 D．0.1NA的NaHCO3 和NaOH混合物

17．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量

分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 A．1 B．2 C．3 D．4 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度

的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

+-B．N点所示溶液中c(Na)﹥c(CH3COO)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

19．碳酸氢钠溶液与硫酸铜溶液混合，下列离子方程式错误的是

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+

－1

起始浓度/（mol·L） c（氨水） 0.1 0.2 c(HCl) 0.1 x －1反应后溶液的pH 5 7