书写、离子的移动方向，电解质溶液判断以及氧化还原反应的判断等
【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶
液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。
6．【宁夏银川二中2016届第三次月考】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护栏表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块 【答案】A
考点：考查金属的腐蚀与防护
7．【浙江嘉兴一中2016届上期中】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），
电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧 B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小C．放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2===ZnBr2 D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 【答案】B 【解析】
试题分析：结合原电池的工作原理，负极为金属锌，所以b为负极，a为正极。A、充电时，
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左侧为阳极，溴离子失去电子生成溴单质，多余的阳离子通过交换膜移向装置右侧，正确，不选A；B、充电时为电解池，左侧的溴化锌浓度减小，右侧锌离子得到电子生成锌，浓度不变，所以二者浓度差将变大，错误，选B；C、放电时锌失去电子生成锌离子，溴得到电子变成溴离子，总反应为Zn+Br2===ZnBr2，正确，不选C；D、阳离子交换膜只能让阳离子通过，左侧生成的溴单质不能和右侧的锌接触而反应，正确，不选D。 考点：原电池和电解池的工作原理 【名师点睛】原电池与电解池的比较
（1）定义 （2）形成条件 电解质）、外接电源、形成回路 （3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向 8．【浙江宁波效实中学2016届上期中】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．X是电源的负极
B．阴极的电极反应式是H2O+2e==H2+O CO2+2e==CO+O C．总反应可表示为H2O+CO2
H2+CO+O2
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原电池 化学能转变成电能的装置 电解池 电能转变成化学能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的负极 氧化 正极 还原 阳极 氧化 阴极 还原 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1 【答案】D
考点：电解池原理的应用
9．【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】下列有关说法中错误的是（ ）
A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e+CO3=2CO2
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-2-
B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3+4H=Cu+2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 【答案】D 【解析】
试题分析：A.在燃料电池中，氧气作正极，可燃性气体作负极，所以用熔融碳酸盐作电解质
时，负极的电极反应式为CO - 2e+CO3=2CO2，A正确；B.锌与硫酸铜反应生成Cu，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快化学反应速率，B 正确；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2 和水，而铁在浓硝酸中发生钝化，所以可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液将上述反应设计成原电池，C正确；D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，阳离子在正极放电，溶液中的阴阳离子定向移动，阴离子在负极放电，构成闭合回路，即电子不进入电解液，D错误；答案选D。
考点：考查燃料电池，化学反应速率的影响因素，原电池的工作原理等知识。
10．【湖北华师大一附中2016届上期中】用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，
控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是
A．可以用石墨作阳极，作铁阴极
B．除去CN的反应：2CN+5ClO+ 2H =N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O C．阴极的电极反应式为：Cl+2OH +2e= ClO+H2O
D．阳极的电极反应式为：2CN+12OH －10e=N2↑+2CO3+6H2O 【答案】A
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考点：考查电解原理的应用。
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11．【吉林长春十一中2016届上期中】下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）
【答案】B 【解析】
试题分析：A、电解饱和食盐水，连接电源正极的为阳极，铁做阳极，铁失去电子，而不是溶
液中的氯离子失去电子，错误，不选A；B、原电池中锌做负极，铜做正极，锌和硫酸铜分开，用导线和盐桥构成闭合回路，正确，选B；C、电镀银，应将银为阳极链接电源的正极，电解质溶液为硝酸银，错误，不选C；D、精炼铜粗铜连接电源的正极做阳极，精铜连接电源的负极做阴极，错误，不选D。 考点： 原电池和电解池的构成和应用
12．【山东济南外国语2016届上期中】钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，
正确的是（ ）
A．负极发生的反应为：Fe-2e=Fe B．正极反应为：O2+4e+4H=2H2O C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极
D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀 【答案】A
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【考点定位】考查金属的电化学腐蚀原理
【名师点晴】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题
关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应，特别是负极电解反应式（Fe-2e=Fe），能准确判金属腐蚀过程中电子的流向及电极周围溶液的酸碱性，应为学习难点。
13．【山东滕州一中2016届10月月考】有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢
氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，
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