第二章 化学物质及其变化 检测题
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．石灰水 B．冰水共存物 C．洁净的空气 D．稀硫酸 2．下列物质不属于电解质的是 ( ) A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
3．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 ( ) A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁 4．下列各组中的物质所属类别按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A．NaHSO4、Ca(OH)2、CaO B．HNO3、Na2CO3、NaCl
C．CH3COOH、NH3·H2O、NaAlO2 D．H2O、NaOH、KAl(SO4)2
5．下列叙述中，正确的是 ( )
A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子做布朗运动 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 ( ) A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
7．为防止碘缺乏症．我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾(KIO3)制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是 ( ) A．含氧盐 B．无氧盐 C．化合物 D．混合物 8．只含有一种元素的物质 ( ) A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
9．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 ( ) A．Cu→Cu2
＋
2?B．SO3→SO2 2D．MnO?4→Mn
＋
C．Fe2O3→Fe
10．下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)。 H Na Ca2 ＋＋＋OH 溶 微溶 — 溶 ? NO3Cl 溶 溶 溶 不溶 溶 ?SO24 2? CO3溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微溶 微溶 不溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 Ag Ba2 ＋＋在表中所涉及的离子范围内，下列说法不正确的是 ( )
－
A．可以用硝酸银溶液检验Cl
2??B．CO3会干扰在氯化钡溶液对SO24的检验
C．可用澄清石灰水作酸性气体的吸收剂
D．向硫酸银浊液中加入足量Ba(NO3)2溶液最终得到BaSO4沉淀 11．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ( )
??A．碱性溶液中Na、Cu2、HCO3、NO3
＋
＋
?B．中性溶液中Na、Fe3、OH、SO24
＋
＋
－
2??C．碱性溶液中Na、K、SO24、CO3
＋
＋
2??D．酸性溶液中Na、K、NO3、CO3
＋
＋
12．下列反应可以用H＋OH＝H2O表示的是 ( ) A．Fe(OH)3与稀H2SO4 B．HNO3与KOH溶液 C．CO2与NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4 13．下列4个在溶液中发生的化学反应中，符合图中漫画情景的是 ( )
＋－
A．H2 SO4＋2NaOH＝Na2 SO4＋2H2O B．Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu C．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
D．2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 14．下列离子方程式书写正确的是 ( )
2?A．碳酸钙与盐酸反应：CO3＋2H＝CO2↑＋H2O
＋
B．氢氧化铜与盐酸反应：OH＋H＝H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋OH＋HSO?4＝BaSO4↓＋H2O
＋
－
－＋
D．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＝Cu＋Fe2
15．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是 ( )
A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO4
＋＋
16．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2离子转化为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，
误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C(抗坏血酸)缓解。亚硝酸钠和维生素C在上述过程中分别表现出 ( ) A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性 C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性 17．下列方程式中属于正确的电离方程式的是 ( )
＋－
A．Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO
＋－
B．HCl＋H2O＝H3O＋Cl
＋
＋
C．BaSO4
?Ba2＋SO24
＋＋
＋
2?D．NaHCO3＝Na＋H＋CO3
18．下列变化过程中属于还原反应的是 ( )
A．S2→HS
－
－
?B．HCO3→CO2
C．2Cl→Cl2 D．KClO3→KCl
19．某金属元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 ( )
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
20．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 ( )
A．氢气还原氧化铁 B．稀硝酸溶解氧化铁 C．稀硝酸溶解氢氧化铁 D．稀硝酸溶解铁 21．下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 ( )
A．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
B．2Fe2O3＋3CC．CO2＋C
4Fe＋3CO2 2CO
－
D．CO2＋H2O＝H2CO3
22．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )
＋＋－－
A．Ag、H、Cl、OH
2??B．Na、Ba2、CO3、NO3
＋
＋
2?C．Na、H、Cl、CO3
＋
＋
－
??D．K、Cu2、NO3、SO24
＋
＋
23．在下列氧化还原反应中，溴单质既做氧化剂又做还原剂的是 ( ) A．Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2
B．2P＋8H2O＋5Br2＝2H3PO4＋10HBr↑
C．3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ D．SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr 24．下列说法正确的是 ( )
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．钠原子易失去一个电子，而铝原子能失去3个电子，所以铝比钠的还原性强 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
＋＋
D．Zn比Cu易失电子，Cu2＋比Zn2的氧化性强
25．在H2SO3＋2H2S＝3H2O＋3S ↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2 二、按要求完成下列方程式
26．用双线桥分析下列氧化还原反应，并按要求填空：
(1)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 氧化剂________；
(2)3NO2＋H2O＝2 HNO3＋NO 还原剂________；
(3)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 氧化产物________；
(4)同一种物质中一种元素氧化另一种元素的氧化还原反应还原产物________。 举例：
27．完成下列离子方程式
(1)氢氧化铜溶于盐酸
(2)铜与硝酸银溶液反应
(3)纯碱溶液中加入过量盐酸
(4)MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
三、填空题
28．请把以下常见物质填入相应的空格内。
氧气、氢氧化钙、硫酸、空气、老陈醋、蔗糖、牛奶、水果饮料 属于混合物的有____________________________________________。 属于电解质的有____________________________________________。 属于单质的有______________________________________________。
29．指出除去下列物质中的杂质所用的试剂，写出发生反应的离子方程式(括号内的物质是杂质)。
(1)CO2(HCl)___________________________________________。 (2)NaOH溶液(Na2CO3)__________________________________。 (3)NaCl溶液(MgCl2)__________________________________。 (4)盐酸(硫酸)__________________________________。
30．现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中
的某几种在常温下相互转化，关系如下： ①固体甲＋溶液B＝溶液C＋水
②溶液A＋溶液C＝固体甲＋溶液D ③固体乙＋溶液B＝溶液E＋氢气 试回答下列问题。
(1)根据以上关系推断出(写化学式)
甲________；乙________；B________；E________。 (2)写出所有离子反应的离子方程式
①________；②________；③________。
31．在反应Cl2＋SO2＋H2O＝H2SO4＋2HCl中，________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________
元素被还原；________有氧化性，________有还原性。
2??32．将下列离子K、Na、Cu2、H、NO3、Cl、CO3、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、
＋
＋
＋
＋
－
－
B两组，每组中均含两种阳离子和两种阴离子。若在B中滴入酚酞，溶液会呈现红色。则：
A组所含离子为__________________________________________。 B组所含离子为________________________________________。
－＋＋＋＋
33．在一定条件下，发生反应：R2O7n＋6M2＋14H＝2R3＋6M3＋7H2O
－
(1)R2O7n中R元素的化合价是________，n＝________；
－
(2)每消耗3.01×1023个R2O7n离子，则反应中共有________个电子转移。
34．A、B、C、D、E五种物质中均含有不同化合价态X元素，其中A为单质，B、C、D、E均为化合物，它们之间有
如下转化关系：
①A＋O2→C②C＋O2→D③A＋H2→B④B＋C→A＋H2O⑤D＋H2O→E＋C则在这五种物质中X的化合价从低到高的顺序为________________________________。 四、简答题
35．请根据分散剂的状态对胶体进行分类，并各举一例加以说明。
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