武汉市2020届高中毕业生五月质量检测
化学试卷
2020. 5.26 本试题卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Cl 35.5 Ni 59
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放 B．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 C．我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅 D．医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料
8．“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简
式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为C9H8O4
B．分子中所有原子可能处于同一平面
C．1 mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应
D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2
9．探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲
中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是
A．实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气 B．用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分 C．乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色 D．丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代
10．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历
程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是
A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同 C．该反应过程中有C－H键的断裂，还有C=O键的生成 D．HCOO* +H* = CO2 +2H*是该历程的决速步骤
11．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、
X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0. 1 mol/L Z的氢
化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W C．X的氧化物的水化物是强酸 D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
12．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合
成气，原理如图所示。下列说法错误的是
A．催化电极b与电源负极相连 B．电解时催化电极a附近的pH增大 C．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等
13．在25℃时，向20.00 mL 0.10 mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10
mol/L HCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已
知pOH=－lg c(OH)。下列说法错误的是 A．a+b=14
B．Q点消耗盐酸的体积小于20. 00 mL
－
c(H?)?c(MOH)C．M点和N点溶液中，相等
c(M?)D．当V(HCl)=10.00 mL时，c(M+)－c(MOH) =c(OH)－c(H+)
三、非选择题： （一）必考题： 26．（14分）
二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如下：
－
回答下列问题：
（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有 性。
（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是 。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为 。
（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为 。 （4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、 、经干燥得Na2SO4固体。
（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为 。
（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是 （写出2点）。
27．（15分）
苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：
实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0 g碳酸钾（过量），70.0 mL水，加热溶解，再加入2.0 mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0 mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1．5h。反应结束后冷却，并转入125 mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200 ~208 ℃的馏分，得8.4 mL苯甲醇。
回答下列问题：
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