分析化学电子讲义 化验分析数据处理及结果计算
化验分析数据处理及结果计算
本章教学目的：
1、了解分析化学常用计量单位。
2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。 3、掌握分析化学计算基础。
4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。
5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。
教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。 教学内容：
第一节 分析化学中的计量关系
一、法定计量单位 什么是法定计量单位？
法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。 我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。 国际单位制SI—International System of Units
SI基本单位 量的名称 长度 热力学温度 质量 物质的量 单位名称 米 开[尔文] 千克（公斤） 摩[尔] 符号 m K kg mol 量的名称 时间 光强度 电流 单位名称 秒 坎[德拉] 安[培] 符号 s cd A 简单介绍SI基本单位。
二、分析化学中常用法定计量单位
1、 物质的量：用符号nB表示，单位为摩尔（mol）。
规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目 (6.02×1023)相等。
物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特
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定组合。
例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。 1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4 为2mol
由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。
表示方法：1 mol H其质量为1.008g；
1 mol H2其质量为2.016g； 1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g； 1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。
2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg 3、体积（V）：单位为米3（m3）
分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。 1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl
4、摩尔质量（MB）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。 m MB= nB
介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。 5、摩尔体积（Vm）：单位为m3/mol；常用L/mol。 理想气体：22.4L/mol 。 v Vm= nB
6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。 7、元素的相对原子质量（Ar）
指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。 8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。
指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比 三、分析化学计算基础
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四、溶液浓度表示方法 1、物质的量浓度
物质的量浓度 = 物质的量/混合物的体积 cB = nB/V 式中：
cB—物质B的物质的量浓度，mol/L； nB—物质B的物质的量，mol； V—混合物（溶液）的体积，L B—基本单元 2、质量分数
B的质量分数 = B的质量/混合物的质量 ωB表示，量纲为1。 ω(HCl)=0.38 或ω(HCl)=38 % 质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g 3、质量浓度
B的质量浓度 = B的质量/混合物的体积 ρB表示，单位为g/L或mg/L、μg/L、ng/L。 ρB= mB/V 式中：
ρB—物质B的质量浓度，g/L； mB—物质B的质量，g； V—混合物（溶液）的体积，L。 4、体积分数
B的体积分数 = 混合前B的体积/混合物的体积 φB表示，量纲为1。
φ(C2H5OH)= 0.70 或φ(C2H5OH) = 70 % 质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g。 5、比例浓度
容量比浓度 ：液体试剂相互混合的表示方法。
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(1+5)HCl：1体积浓盐酸与5体积蒸馏水混合。质量比浓度：两种固体试剂相互混合的表示方法。
(1+100)钙指示剂-氯化钠混合试剂—1单位质量的钙指示剂与100个单位的氯化钠相互混合。
6、滴定度(Titer) 滴定度有两种表示方法：
（1）Ts：每毫升标准溶液中所含滴定剂（溶质）的克数表示浓度。单位g/mL。 溶质的质量 m（g） Ts= = 溶液的体积 V（ml）
例如：THCl = 0.001012g/ml的HCl溶液，表示每毫升此溶液含有0.001012g纯HCl。
（2）Ts/x：以每毫升标准溶液所相当的被测物的克数表示的浓度。
S：代表滴定剂的化学式。 X：代表被测物的化学式。
被测物的质量 m（g）
TS/X = =
标准溶液的体积 V（ml）
THCL/Na2CO3=0.005316g/mol HCl溶液，表示每毫升此HCl 溶液相当于0.005316g Na2CO3。这种滴定度表示法对分析结果计算十分方便。
第二节 滴定分析结果计算
一、滴定分析计算的依据
1、滴定：将试样制备成溶液置于三角瓶中，再将另一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）由滴定管滴加到待测组分的溶液中去，直到所加标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。
2、仪器与试剂：
滴定管、三角瓶、标准溶液、被测溶液、指示剂
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